ph计，PH计的原理是什么

本文目录一览

1，PH计的原理是什么
2，ph计原理是什么
3，关于pH计
4，PH计的使用方法
5，pH计是如何分类的各种pH计有什么区别
6，谁能告诉我关于PH计的相关知识
7，PH计的使用方法

1，PH计的原理是什么

ph计在内部利用的是电化学的原理，将所侧溶液和一个甘汞电极组成一个电池，测电池的电动势然后换算为所侧溶液的氢离子浓度，再折算成PH值。

是一种生活中表示酸碱度游戏表示生命值的东西

ph计是一种测试酸碱度的东西，它是一种对酸性离子和碱性离子很敏感的东西当遇到到酸性和碱性离子会呈现出不同的颜色酸性离子主要指的就是H离子而碱性的离子主要指的就是OH离子

PH计的原理是什么

2，ph计原理是什么

pH计是利用原电池的原理工作的，原电池的两个电极间的电动势依据能斯特定律，既与电极的自身属性有关，还与溶液里的氢离子浓度有关。原电池的电动势和氢离子浓度之间存在对应关系，氢离子浓度的负对数即为pH值。 PH计也称为酸度计，一般用来测量溶液中氢离子的活度。基本原理：离子活度是指电解质溶液中参与电化学反应的离子的有效浓度。离子活度（α）和浓度（c）之间存在定量的关系，其表达式为：α=γc式中：α为离子的活度；γ为离子的活度系数；c为离子的浓度。 γ通常小于1，在溶液无限稀时离子间相互作用趋于零，此时活度系数趋于1，活度等于溶液的实际浓度。一般在水溶液中H离子的浓度非常小，所以H离子的活度基本和其浓度相等。根据能斯特方程，离子活度与电极电位成正比，因此可对溶液建立起电极电位与活度的关系曲线，此时测定了电位，即可确定离子活度，所以实际上我们是通过测量电位来计算 H离子的浓度的。

ph计原理是什么

3，关于pH计

不算多啊~我现在学的酸碱中和滴定如果多加了一滴也就是0.05ML PH会差别2左右和2比起来 0.1好象不算多！！

算的,如果把你的血液的酸性提高0.1,你就可能会死亡.如果把即兴药物多0.1会什么就用不找我说了PS:

以校正为准,不管它们的差别.

概念性错误。首先，可以肯定，ph计能准确测定ph在4以下的溶液，在ph值为0~14范围内都能准确测定。我们校谁ph计时，只要校三点，ph值为4.00，6.86，9.00(和具体温度有关系)，只要这三点都校准了，测其它ph值也都准确的，因为它们都是呈线性的，线性相关非常好。（测ph值的原理，其实就是测量溶液中的电势或者叫电位）并不需要你说的要用ph值等于2的标准溶液来校准。因为实际中，也没有存在溶解后ph值为2的基准物质。如果用强酸性物质加缓冲溶液来定ph值为2的话，那么其误差范围太大了。所以，只要你用ph计，在那三点校准后，就可以测量。

绝对误差=实际值-真值=0.1相对误差=绝对误差/真值算算就知道大不大了

关于pH计

4，PH计的使用方法

1、插上电源，打开电源开关，如下图所示2、取出检测电极并用蒸馏水清洗，如下图所示3、先用ph致为7.0的校正液校准，如下图所示4、再用ph值为4.01的校正液校准（校准前需用蒸馏水清洗），校准后斜率要大于等于95%5、进行检测ph值（检测前需要用蒸馏水进行清洗）6、检测结束后清洗电极，电极放回原位，关掉电源。扩展资料：有很多方法来测量溶液的pH：在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，例如：1、将酸性溶液滴入石蕊试液，则石蕊试液将变红；将碱性溶液滴进石蕊试液，则石蕊试液将变蓝（石蕊试液遇中性液体不变色）。根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。2、将无色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，颜色不会变化；将无色酚酞溶液滴入碱性溶液，溶液变红。注：在有色待测溶液中加入ph指示剂时，应选择能产生明显色差的ph指示剂。滴定时，可以作精确的pH标准。使用pH试纸，pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值。上方的表格就相当于一张比色卡。使用pH计，pH计是一种测量溶液pH的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测量出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位。

5，pH计是如何分类的各种pH计有什么区别

1、根据应用场合分类可分为：笔式pH计、便携式pH计、实验室pH计和工业pH计等。笔式pH计主要用于代替pH试纸的功能，具有精度低、使用方便的特点。便携式pH计主要用于现场和野外测方式，要求较高的精度和完善的功能。实验室pH计是一种台式高精度分析仪表，要求精度高、功能全，包括打印输出、数据处理等等。工业pH计是用于工业流程的连续测量，不仅要有测量显示功能，还要有报警和控制功能，以及安装、清洗、抗干扰等等问题的考虑。2、据pH计仪器精度分类：可分为0.2级、0.1级、0.05级、0.01级,数字越小，精度越高。3、根据元器件类型分类：可分为晶体管式、集成电路式和单片机微电脑式，更多的是应用微电脑芯片，大大减少了仪器体积和单机成本；但芯片的开发成本很贵。4、根据读数指示分类：可分为指针式和数字显示式二种。指针式pH计已很少使用，但指针式仪表能够显示数据的连续变化过程，因此在滴定分析中还有使用。5、看pH计有没有附带功能，比方说带标配RS232接口，还有一个很重的是温度补偿是自动还是手动，自动温度补偿的pH计要比手动温度补偿的pH计要方便些，但价格也相对更贵。有不明白的追问我，望采纳！谢谢！

脱硫系统的ph计一般要求带远传功能，可在线监测吸收塔浆液ph值，以确定加入的石灰石浆液量，普通的ph计，包括手持的，实验室用的，一般不需要这个功能

6，谁能告诉我关于PH计的相关知识

对于从事化学研究的人来说：它是用来研究用的！对于化学老师来说：它是做演示实验用的！对于学生来说：最大的用处就是考试吧！对于无聊的人来说：可以买个测测日常生活中的溶液玩玩！

什么是PH？PH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一词的缩写（Pondus=压强、压力hydrogenium=氢），用来量度物质中氢离子的活性。这一活性直接关系到水溶液的酸性、中性和碱性。水在化学上是中性的，但不是没有离子，即使化学纯水也有微量被离解：严格地讲，只有在与水分子水合作以前，氢核不是以自由态存在。 H2O+ H2O=OHˉ+H3O＾由于水合氢离子（H3O）的浓度是与氢离子（H）浓度等同看待，上式可以简化成下述常用的形式： H2O=OHˉ+H＾此处正的氢离子人们在化学中表示为“ 离子”或“氢核”。水合氢核表示为“水合氢离子”。负的氢氧根离子称为“氢氧化物离子”。利用质量作用定律，对于纯水的离解可以找到一平衡常数加以表示：由于水只有极少量被离解，因此水的克分子浓度实际为一常数，并且有平衡常数K可求出水的离子积KW。 KW=K×H2O KW = H3O+·OH－=10－7·10－7=10mol/l(25℃) 也就是说，对于一升纯水在25℃时存在10－7摩尔离子和10－7摩尔OHˉ离子。在中性溶液中，氢离子和氢氧根离子OHˉ的浓度都是10－7mol/l。如：假如有过量的氢离子，则溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氢离子游离的物质。同样，如果氢离子并使OHˉ离子游离，那么溶液就是碱性的。所以，给出值就足以表示溶液的特性，呈酸性碱性，为了免于用此克分子浓度负冥指数进行运算，生物学家泽伦森（Soernsen）在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为“pH值”。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数负值。即时因此，PH值是氢离子浓度以10为底的对数的负数：pH=-lgN 常见物质的PH值：唾液 6.5-7.5 胃液 1-3 血液 7.3-7.5 尿 5-8 牛奶 6.3-6.6 醋 2.4-3.4 橘子汁 3-4 苹果汁 2.9-3.3 葡萄酒 2.8-3.8 啤酒 4-5

= =PH测酸碱程度的。

7，PH计的使用方法

把电极插进纯净水后就相当于在电解水，点解的过程中会电离出部分氢氧根例子和氢根离子，故纯水的PH值会不断地变化。

应该是PH计本身质量有问题了可以考虑试用一下我公司的产品免费试用半年不收任何费用有兴趣的话可以继续追问谢谢

一）保养 1、 pH玻璃电极的贮存短期：贮存在pH＝4的缓冲溶液中；长期：贮存在pH＝7的缓冲溶液中。 2、 pH玻璃电极的清洗玻璃电极球泡受污染可能使电极响应时间加长。可用CCl4或皂液揩去污物，然后浸入蒸馏水一昼夜后继续使用。污染严重时，可用5％HF溶液浸10～20分钟，立即用水冲洗干净，然后浸入0.1N HCl溶液一昼夜后继续使用。 3、玻璃电极老化的处理玻璃电极的老化与胶层结构渐进变化有关。旧电极响应迟缓，膜电阻高，斜率低。用氢氟酸浸蚀掉外层胶层，经常能改善电极性能。若能用此法定期清除内外层胶层，则电极的寿命几乎是无限的。 4、参比电极的贮存银-氯化银电极最好的贮存液是饱和氯化钾溶液,高浓度氯化钾溶液可以防止氯化银在液接界处沉淀，并维持液接界处于工作状态。此方法也适用于复合电极的贮存。 5、参比电极的再生参比电极发生的问题绝大多数是由液接界堵塞引起的，可用下列方法解决：（1）浸泡液接界：用10％饱和氯化钾溶液和90％蒸馏水的混合液，加热至60～70℃，将电极浸入约5cm，浸泡20分钟至1小时。此法可溶去电极端部的结晶。（2）氨浸泡：当液接界被氯化银堵塞时可用浓氨水浸除。具体方法是将电极内充洗净，液放空后浸入氨水中10～20分钟，但不要让氨水进入电极内部。取出电极用蒸馏水洗净，重新加入内充液后继续使用。（3）真空方法：将软管套住参比电极液接界，使用水流吸气泵，抽吸部分内充液穿过液接界，除去机械堵塞物。（4）煮沸液接界：银－氯化银参比电极的液接界浸入沸水中10～20秒。注意，下一次煮沸前，应将电极冷却到室温。（5）当以上方法均无效时，可采用砂纸研磨的机械方法去除堵塞。此法可能会使研磨下的砂粒塞入液接界。造成永久性堵塞。（二）检查 1、玻璃电极的一般检查方法（1）检查零电位设置pH计在“mV”测量档，将玻璃电极和参比电极一起插入pH＝6.86的缓冲溶液中，仪器的读数应大约为－50～50mV。（2）检查斜率接（1），再测pH=4.00或pH=9.18的缓冲溶液的mV值，计算电极的斜率，电极的相对斜率一般应复合技术指标。注意： 1) 电极零电位值检查方法仅对等电位点为7的玻璃电极而言。若玻璃电极的等电位点不为7时，则有所不同。 2) 对于有的pH计，标定调节能够达到要求时，上述检查结果超出范围不大时，电极任可使用。 3)对于有的智能pH计，可以直接查阅仪器标定结果得到的零电位和斜率值。 2、参比电极的检查方法（1）内阻检查方法采用实验室电导率仪，电导率仪电极插座一端接参比电极，另一端接一根金属丝，将参比电极和金属丝同时浸入溶液中，测得的内阻应小于10kΩ。如内阻过大，说明液接界有堵塞，应进行处理。（2）电极电位检查取型号相同的一支好的参比电极和被测参比电极接入pH计的输入两端，然后同时插入KCl溶液（或pH=4.00的缓冲溶液），测得的电位差应为－3～3mV，且电位变化应小于±1mV。否则，应该更换或再生参比电极。（3）外观检查银－氯化银丝应该呈暗棕色，若呈灰白色则说明氯化银已部分溶解。