燃料电池电极，燃料电池有没有阴阳极的说法还是只能说正负极

来源：整理时间：2024-01-08 22:00:18 编辑：五合装修手机版

1，燃料电池有没有阴阳极的说法还是只能说正负极

有的。燃料电池结构其实相当于原电池。燃料电池的阴极，也可以称为正极燃料电池的阳极，也可以称为负极

是不是阴阳极是存在光子的情况下的叫法，正负极是相对电子来说的？

原电池有正负极，失去电子的是负极，得到电子的是正极；电解池有阴阳极，失去电子的是阳极，得到电子的是阴极。

燃料电池有没有阴阳极的说法还是只能说正负极

2，常见的5种燃料电池的电极方程式

氢氧燃料电池负极：2H2+4OH——4e—=4H2O 正极：O2+4e—+2H2O=4OH—甲烷燃料电池1、碱性条件总反应式：2CH4O+3O2=2CO2+4H2O正极：3O2+12e~+6H20=12OH~负极：2CH4O-12e~+12OH~=2CO2+10H2O2、酸性条件总反应同上正极：3O2+12e~+12H+=6H2O负极：2CH4O-12e~+2H2O=12H+2CO2

如果用酸性电解质的话，则负极：c2h5oh-12e-+3h2o=2co2+12h+正极：3o2+12e-+12h＋=6h2o如果用碱性电解质的话，则负极：c2h5oh-12e-+16oh-=2co3 2-+11h2o正极：3o2+12e-+6h2o=12oh-

常见的5种燃料电池的电极方程式

3，甲烷做燃料电池电极方程式怎么写

甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O。负极：CH4 – 8e- + 10OH- == CO32- +7H2O，正极：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-

甲烷燃料电池碱性介质下的甲烷燃料电池负极：ch4+10oh - - 8e-===co32- +7h2o 正极：2o2+8e-+4h2o===8oh- 总反应方程式为：ch4+2o2+2koh===k2co3+3h2o 酸性介质下的甲烷燃料电池：负极：ch4-8e-+2h2o===co2+8h+ 正极：2o2+8e-+8h+===4h2o 总反应方程式为：2o2+ch4===2h2o+co2

正极:2O2+8e- +4H2O=8OH- 负极:CH4-8e- +10(OH)-=CO3(2-)+7H2O 总:CH4+2O2+2OH-=CO3(2-)+2H2O

甲烷做燃料电池电极方程式怎么写

4，请教高手目前燃料电池电极材料都是石墨吗

燃料电池的电极要求即不能在工作中参加反应被消耗掉又要有相当的活性，即要有催化作用，降低反应发生的条件提高反应的速度使反应能顺利进行，当然石墨电极是最廉价的了，但可能是使石墨不易进行的反应，而用别的电极（如铂，即女人脖子耳朵上挂的东西，贵吧！）却能顺利进行，这也正是许多理论上可行的燃料电池，实际上却不易付诸实施的原因之一。

石墨是最常用的金属替代材料很多有应用的是用不锈钢上面做贵金属或氮化钛镀层，钛电极也是个很好的选择。金属+镀层是一个大的方向。

电极材料很多，碳纸、碳毡、碳布、石墨颗粒、碳纤维刷、石墨棒等等都有用来做电极的。至于用什么催化剂，常用的是碳载铂，做研究的话用各种过渡金属、合金的就太多了。

不是，现在一般是用石墨中加入一些金属

(1)不一定！(2)氢氧燃料电池电极多用铂铑！

不可以。燃料电池其原理是一种电化学装置，其组成与一般电池相同。其单体电池是由正负两个电极(负极即燃料电极和正极即氧化剂电极)以及电解质组成。不同的是一般电池的活性物质贮存在电池内部，因此，限制了电池容量。而燃料电池的正、负极本身不包含活性物质，只是个催化转换元件。锂离子电池中的石墨是作为负极材料使用，起到的作用是在充放电过程中对锂离子的嵌入脱出作用。

5，氢氧燃料电池一般用什么做电极

氢氧燃料电池按电池结构和工作方式分为离子膜、培根型和石棉膜三类。　　1.离子膜氢氧燃料电池：用阳离子交换膜作电解质的酸性燃料电池，现代采用全氟磺酸膜。电池放电时，在氧电极处生成水，通过灯芯将水吸出。这种电池在常温下工作、结构紧凑、重量轻，但离子交换膜内阻较大，放电电流密度小。　　2.培根型燃料电池：属碱性电池。氢、氧电极都是双层多孔镍电极（内外层孔径不同），加铂作催化剂。电解质为80%～85%的苛性钾溶液，室温下是固体，在电池工作温度（204～260°C）下为液体。这种电池能量利用率较高，但自耗电大，起动和停机需较长的时间（起动需24小时，停机17小时）。　　3.石棉膜燃料电池：也属碱性电池。氢电极由多孔镍片加铂、钯催化剂制成，氧电极是多孔银极片，两电极夹有含35%苛性钾溶液的石棉膜，再以有槽镍片紧压在两极板上作为集流器，构成气室，封装成单体电池。放电时在氢电极一边生成水，可以用循环氢的办法排出，亦可用静态排水法。这种电池的起动时间仅15分钟，并可瞬时停机。比磷酸铁锂电池要更环保。

那个齐峰环境的回答简直是愚蠢，我刚好看到了他的无稽之谈，不愿意他来误人子弟，什么都不会回答啥？:氢氧燃料电池最基本的原理就是让氢气在催化剂作用下分解成氢离子，然后进入电解质从而和正极上的氧气发生反应，因此需要找一个绝不会和氢气发生反应的材料做电极（铂电极；活性炭电极都可以，对于氢气还有透过性）

应该有催化作用，因为毕竟是在常温下反应。而且白金在其它领域也常做催化剂。燃料电池的原理是有一层特殊的膜，它能允许离子通过，却不允许电子通过。当氢气和氧气在膜两边相遇时，氢的电子不能被氧直接夺走，因为电子被膜挡着，过不去，但失去电子的氢离子却可以过去和氧离子挨着。电子就通过导线、电控装置、电机，做功以后再绕过膜来到氧离子里，于是氢气氧气就正式结合为水了。其实就是强迫电子“走弯路”做功。懂了吧，呵呵。

6，求高中化学各种常见燃料电池的电极反应式

一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以：负极的电极反应式为：H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O；正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH- ，因此，正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH- 。 2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+ 正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2- + 2 H+ === H2O，因此正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O(O2 + 4e- === 2O2- ，2O2- + 4H+ === 2H2O) 3. 电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH- 说明：1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH- 3.中性溶液反应物中无H+ 和OH- 4.水溶液中不能出现O2-二、甲醇燃料电池甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质：1．碱性电解质（KOH溶液为例）总反应式：2CH4O + 3O2 +4KOH === 2K2CO3 + 6H2O 正极的电极反应式为：3O2+12e- + 6H20===12OH- 负极的电极反应式为：CH4O -6e-+8OH- === CO32- + 6H2O 2. 酸性电解质（H2SO4溶液为例）总反应: 2CH4O + 3O2 === 2CO2 + 4H2O正极的电极反应式为：3O2+12e-+12H+ === 6H2O 负极的电极反应式为：2CH4O-12e-+2H2O === 12H++ 2CO2说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同三、甲烷燃料电池甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O。负极发生的反应：CH4 – 8e- + 8OH- ==CO2 + 6H2O CO2 + 2OH- == CO32- + H2O，所以：负极的电极反应式为：CH4 + 10 OH- + 8e- === CO32- + 7H2O 正极发生的反应有：O2 + 4e- === 2O2- 和O2- + H2O === 2OH- 所以：正极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-说明：掌握了甲烷燃料电池的电极反应式，就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式四、铝–空气–海水电池我国首创以铝–空气–海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。电源负极材料为：铝；电源正极材料为：石墨、铂网等能导电的惰性材料。负极的电极反应式为：4Al－12e－===4Al3+；正极的电极反应式为：3O2+6H2O+12e－===12OH－总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3说明:铝板要及时更换, 铂做成网状是为了增大与氧气的接触面积.

H2-O2电池负极：H2-2e-=2H+正极：1/2O2+2H++2e-=H20CH4-O2碱性条件负极：CH4+10OH- -8e-=CO32-+7H2O正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-附：我写电极反应式的方法1、根据题目写出总反应方程式2、将总反应方程式进行拆分，氧化剂和氧化产物放到正极，还原剂和还原产物放到负极，其他的物质根据已分好的正、负极物质放到正、负极3、根据总反应式进行配平

几种常见的“燃料电池”的电极反应式的书写燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。燃料电池有很多，下面主要介绍几种常见的燃料电池，希望达到举一反三的目的。一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（pt）或石墨做电极材料，负极通入h2，正极通入 o2，总反应为：2h2 + o2 === 2h2o 电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况： 1．电解质是koh溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：h2 + 2e- === 2h+ ,2h+ + 2oh- === 2h2o,所以：负极的电极反应式为：h2 – 2e- + 2oh- === 2h2o；正极是o2得到电子，即：o2 + 4e- === 2o2- ，o2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合h2o生成oh-即：2o2- + 2h2o === 4oh- ，因此，正极的电极反应式为：o2 + h2o + 4e- === 4oh- 。 2．电解质是h2so4溶液（酸性电解质）负极的电极反应式为：h2 +2e- === 2h+ 正极是o2得到电子，即：o2 + 4e- === 2o2- ，o2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合h+生成h2o即：o2- + 2 h+ === h2o，因此正极的电极反应式为：o2 + 4h+ + 4e- === 2h2o(o2 + 4e- === 2o2- ，2o2- + 4h+ === 2h2o) 3. 电解质是nacl溶液（中性电解质）负极的电极反应式为：h2 +2e- === 2h+ 正极的电极反应式为：o2 + h2o + 4e- === 4oh- 说明： 1.碱性溶液反应物、生成物中均无h+ 2.酸性溶液反应物、生成物中均无oh- 3.中性溶液反应物中无h+ 和oh- 4.水溶液中不能出现o2- 二、甲醇燃料电池甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质： 1．碱性电解质（koh溶液为例）总反应式：2ch4o + 3o2 +4koh=== 2k2co3 + 6h2o 正极的电极反应式为：3o2+12e- + 6h20===12oh- 负极的电极反应式为：ch4o -6e-+8oh- === co32-+ 6h2o 2. 酸性电解质（h2so4溶液为例）总反应: 2ch4o + 3o2 === 2co2 + 4h2o 正极的电极反应式为：3o2+12e-+12h+ === 6h2o 负极的电极反应式为：2ch4o-12e-+2h2o === 12h++ 2co2 说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同三、甲烷燃料电池甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为koh，生成的co2还要与koh反应生成k2co3，所以总反应为：ch4 + 2koh+ 2o2 === k2co3 + 3h2o。负极发生的反应：ch4 – 8e- + 8oh- ==co2 + 6h2o co2 + 2oh- == co32- + h2o，所以：负极的电极反应式为：ch4 + 10 oh- + 8e- === co32- + 7h2o 正极发生的反应有：o2 + 4e- === 2o2- 和o2- + h2o === 2oh- 所以：正极的电极反应式为：o2 + 2h2o + 4e- === 4oh- 说明：掌握了甲烷燃料电池的电极反应式，就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式四、铝–空气–海水电池我国首创以铝–空气–海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。电源负极材料为：铝；电源正极材料为：石墨、铂网等能导电的惰性材料。负极的电极反应式为：4al－12e－===4al3+；正极的电极反应式为：3o2+6h2o+12e－===12oh－总反应式为：4al+3o2+6h2o===4al(oh)3 说明:铝板要及时更换,铂做成网状是为了增大与氧气的接触面积. 从中找一下规律，别的就会写了。