双原子分子de极性同源双原子分子是非极性不同,对极性分子与非极性分子1的判断一个硅藻由极性一个不同原子形成的共价键-is极性分子，显示了水分子的空间构型,所以也是极性分子,水分子是-1分子，所谓极性分子是指分子的正负电荷中心不重合,臭氧是极性分子。
1、 水是 极性物质为什么不带电不知道怎么变成带电物质？带电物质是指只有质子的物质带正电，只有电子的物质带负电吗？没人说极性那件事会被起诉。极性只有电子偏离一个原子更远，即使完全失去电子，变成离子化合物，也不会带电。水分子是-1 分子，所谓极性 分子是指分子的正负电荷中心不重合。水分子的H-O-H键角在105°左右，氧原子的电负性大于氢原子的电负性，所以氢氧共享电子对偏向氧。由于两个氢氧键不在同一直线上，正负电荷中心不重合，即氧带部分负电荷，氢带部分正电荷，所以水显示极性。
2、水 分子不是V形的吗?怎么就不对称了,怎么就是 极性 分子了?所以，空间结构对称与否并不意味着分子Yes/1分子No极性/？不是，臭氧也是极性-2/。臭氧是极性 分子。有没有V型非极性 分子？能不能举个极性-2/？水的结构是:氧原子在上面，氧下面连两个氢，键角105度左右，水分子的正中心在下面，负中心在上面。正点的中心与负点的中心不重合，所以是极性分子electronic分子。如果其键角为180度，正中心与负中心重合，则不是-1 分子无特征分子。
3、关于水 分子 极性的问题water 分子注意整体是电中性的分子。因为H-O键盘是强极性键，共享电子对靠近电子吸引能力强的O原子，水分子中的正负电荷中心不重合，所以有偶极矩，靠近O原子的一端部分带负电，靠近两个H原子的另一端部分带正电，所以说是-1。当带电的玻璃棒靠近水流时，电场作用于水流，使水分子O原子的一端朝向玻璃棒，H端被玻璃棒排斥。但由于玻璃棒的静电场不均匀，正负电荷位置对应的场强不同，离玻璃棒相对近的带负电部分的引力会大于离玻璃棒相对远的带正电部分的斥力。
4、如何判断 分子是 极性还是非 极性有两种方便的方法。1.看看中心原子的化合价。如果是最高价，则不是极性-2/相反，是极性-2/如果SO2的中心原子是SS，则最高价是 6，所以这是。SO3中心的原字在这里也是S，所以S 6是真还是假极性 分子2。如果中心原子中存在孤对电子，则为极性 分子如NH3。如果不能区分以上两种方法，只能看出结构是对称的/。对极性 分子与非极性 分子 1的判断一个硅藻由极性一个不同原子形成的共价键-
5、水 分子显 极性,那是正极还是负极呢?is极性分子，显示了水分子的空间构型。h2o是不对称的，因为O是sp3杂化，有一对自由电子和两对轨道与H杂化，电子排挤H原子，使得两个H原子之间的键角变小。所以不是对称的。所以也是极性 分子。水分子结构水在水中分子结构是H2O，其中有一个氧原子和两个氢原子。三个原子核形成一个等腰三角形排列。在水分子中，由于两个氢氧键形成一个夹角，键的极性不能相互抵消，所以水分子explicit极性is极性。
6、什么是 极性 分子与非 极性 分子?H2O是 极性 分子么?以下是课堂讲稿:1。双原子分子 de 极性同源双原子分子是非极性不同。2.多原子分子 极性: 1同核多原子分子，所有化学键非极性键，分子正负电荷中心重合，分子通常非-1 -2如果分子的空间结构是非对称的，那么分子的正负电荷重心不重合，就是极性 分子。极性 分子即分子正负电荷中心不重合。从整体分子，电荷分布不均匀，不对称。
7、怎么判断是 极性 分子还是非 极性 分子?判断on极性-2/Yes and No极性-2/由-1组成的硅藻/不同原子形成的共价键。如CONOHFHBrHIHCl等。2双原子原子分子肯定真假极性分子由非-1的同种原子之间的共价键组成。如:H2O2N2F2Cl2Br2I2等。3由极性键与三个或三个以上原子分子组成的多原子原子，可能是极性 分子，也可能不是极性。如果属于ABn或BnA型分子，关键是看中心原子A最外层的电子是否全部提供给与B原子形成共价键。
8、为什么二氧化碳是非 极性 分子而 水是 极性 分子?CO2 分子是对称的碳氧双键结构，电中性，不是极性-2/。水分子结构不对称，电不能互相抵消，但很明显，极性 分子，这个问题我也思考了很久。我觉得原因是这样的:二氧化碳分子和水分子的结构确实很相似，但是二氧化碳分子的碳氧双键不强，而水极性的碳氧双键不强，通常情况下，水是液态的，这就导致水分子中的氧原子不仅与两个氢原子通过共价键相连，还与另外两个水分子中的氢原子通过氢键相连，形成网状结构，也就是说，水分子中的氧原子具有两个以上的共价键。
