刺形分馏柱，刺形蒸馏柱有什么用途

本文目录一览

1，刺形蒸馏柱有什么用途
2，刺形分馏柱中的玻璃刺有什么作用
3，乙酰苯胺的合成实验中为什么要选择刺行分馏柱
4，刺形蒸馏柱的工作原理
5，制备乙酸乙酯时为什么要用刺形分留柱
6，乙酸乙酯的合成实验方案
7，化学实验报告7快

1，刺形蒸馏柱有什么用途

当狼牙棒用，哈哈！

刺形蒸馏柱有什么用途

2，刺形分馏柱中的玻璃刺有什么作用

冷凝回流或冷凝蒸馏沸点高于140摄氏度液体。刺形分馏柱中的玻璃刺有冷凝回流或冷凝蒸馏沸点高于140摄氏度液体的作用。韦氏分馏柱，又称刺形分馏柱。是每隔一段距离就有一组向下倾斜的刺状物，且各组刺状物间呈螺旋状排列的分馏管。

刺形分馏柱中的玻璃刺有什么作用

3，乙酰苯胺的合成实验中为什么要选择刺行分馏柱

刺行分馏柱一般用来精馏，即用来分离沸点相近的馏分。

乙酰苯胺的合成实验中为什么要选择刺行分馏柱

4，刺形蒸馏柱的工作原理

刺形分馏柱，柱内每隔一定距离就有一组向下倾斜的刺状物玻璃柱，各组刺状玻璃柱呈螺旋状排列的分馏管内。使用该分馏柱的优点是：仪器装配简单，操作方便，残留在分馏柱中的液体少。其缺点是：较同样长度的填充柱分流效率低，适合于分离少量且沸点差距较大的液体。若欲分离沸点相距很近的液体化合物，则必须使用精密分馏装置。分馏是分离几种不同沸点的挥发性物质的混合物的一种方法；对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。过程中没有新物质生成，只是将原来的物质分离，属于物理变化。分馏实际上是多次蒸馏，它更适合于分离提纯沸点相差不大的液体有机混合物。如煤焦油的分馏；石油的分馏。当物质的沸点十分接近时，约相差20度，则无法使用简单蒸馏法，可改用分馏法。分馏柱的小柱可提供一个大表面积予蒸气凝结。

5，制备乙酸乙酯时为什么要用刺形分留柱

填充分馏柱更好的增大液相和气相接触面积，使其充分进行热交换，提高分离效率。

甲酸乙酯可以发生银镜反应、乙酰乙酸可使石蕊变色蓝色、乙酸乙酯有水果香味、剩余是乙酰乙酸乙酯

6，乙酸乙酯的合成实验方案

醋酸加酒精

在100ml三颈瓶中，加入4ml乙醇，摇动下慢慢加入5ml浓硫酸，使其混合均匀，并加入几粒沸石。三颈瓶一侧口插入温度计，另一侧口插入滴液漏斗，漏斗末端应浸入液面以下，中间口安一长的刺形分馏柱（整个装置如上图）。仪器装好后，在滴液漏斗内加入10ml乙醇和8ml冰醋酸，混合均匀，先向瓶内滴入约2ml的混合液，然后，将三颈瓶在石棉网上小火加热到110－120℃左右，这时蒸馏管口应有液体流出，再自滴液漏斗慢慢滴入其余的混合液，控制滴加速度和馏出速度大致相等，并维持反应温度在110－125℃之间，滴加完毕后，继续加热10分钟，直至温度升高到130℃不再有馏出液为止。馏出液中含有乙酸乙酯及少量乙醇、乙醚、水和醋酸等，在摇动下，慢慢向粗产品中加入饱和的碳酸钠溶液（约6ml）至无二氧化碳气体放出，酯层用PH试纸检验呈中性。移入分液漏斗中，充分振摇（注意及时放气！）后静置，分去下层水相。酯层用10ml饱和食盐水洗涤后，再每次用10ml饱和氯化钙溶液洗涤两次，弃去下层水相，酯层自漏斗上口倒入干燥的锥形瓶中，用无水碳酸钾干燥。

7，化学实验报告7快

一、实验原理在少量酸（H2SO4或HCl）催化下，羧酸和醇反应生成酯，这个反应叫做酯化反应(esterification)。该反应通过加成-消去过程。质子活化的羰基被亲核的醇进攻发生加成，在酸作用下脱水成酯。该反应为可逆反应，为了完成反应一般采用大量过量的反应试剂（根据反应物的价格，过量酸或过量醇）。有时可以加入与水恒沸的物质不断从反应体系中带出水移动平衡（即减小产物的浓度）。在实验室中也可以采用分水器来完成。酯化反应的可能历程为：在本实验中，我们是利用冰乙酸和乙醇反应，得到乙酸乙酯。反应式如下：二、实验仪器及所需药品仪器：恒压漏斗、三口圆底烧瓶、温度计、刺形分馏柱、蒸馏头、直形冷凝管、接引管和锥形瓶。药品：冰醋酸、95％乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、无水碳酸钾。三、实验步骤 1、反应在100 mL三口烧瓶中的一侧口装配一恒压滴液漏斗，滴液漏斗的下端通过一橡皮管连接一J形玻璃管，伸到三口烧瓶内离瓶底约3 mm处，另一侧口固定一个温度计，中口装配一分馏柱、蒸馏头、温度计及直型冷凝管。冷凝管的末对端连接接引管及锥形瓶，锥形瓶用冰水浴冷却。在一小锥形瓶中放入3 mL乙醇，一边摇动，一边慢慢加入3 mL浓硫酸，并将此溶液倒入三口烧瓶中。配制20 mL乙醇和14.3 mL冰醋酸的混合溶液倒入滴液漏斗中。用油浴加热烧瓶，保持油浴温度在140℃左右，反应体系温度约为120℃左右。然后把滴液漏斗中的混合溶液慢慢滴加到三口烧瓶中。调节加料的速度，使和酯蒸出的速度大致相等。加料约70 min。这时保持反应物温度120-125℃。滴加完毕后,继续加热约10 min,直到不在有液体流出为止 2、纯化将馏出液先用饱和NaCO3溶液中和馏出液中的酸，直到无CO2气体溢出为止；之后在分液漏斗中依次用等体积的饱和NaCl溶液（洗涤碳酸钠溶液），饱和CaCl2溶液（洗涤醇，CaCl2可与醇生成络合物）洗涤馏出液，最后将上层的乙酸乙酯倒入干燥的小锥形瓶中，加入无水K2CO3干燥30 min。注意： 1、由于乙酸乙酯可以与水、醇形成二元、三元共沸物，因此在馏出液中还有水、乙醇。 2、在此用饱和溶液的目的是降低乙酸乙酯在水中的溶解度。 3、蒸馏将干燥好的粗乙酸乙酯转移置50 mL的单口烧瓶中，水浴加热，常压蒸馏，收集74-84 ℃ 馏分。称重并计算产率。四、实验关键及注意事项 1、控制反应温度在120—125℃，温度过高会增加付产物乙醚的含量； 2、控制浓硫酸滴加速度，太快，则会因局部放出大量的热量，而引起爆沸； 3、洗涤时注意放气，有机层用饱和NaCl洗涤后，尽量将水相分干净。 4、干燥后的粗产品进行蒸馏时，收集74-84℃馏分。五、主要试剂及产品的物理常数（文献值）名称分子量性状折光率比重熔点℃ 沸点℃ 溶解度：g/100 mL 水醇醚冰醋酸 60.05 无色液体 1.3698 1.049 16.6 118.1 ∞ ∞ ∞ 乙醇 46.07 无色液体 1.3614 0.780 -117 78.3 ∞ ∞ ∞ 乙酸乙酯 88.10 无色液体 1.3722 0.905 -84 77.15 8.6 ∞ ∞ 六、思考题 1、实验报告 1、酯化反应有什么特点，本实验如何创造条件使酯化反应尽量向生成物方向进行？ 2、本实验有哪些可能副反应？ 3、如果采用醋酸过量是否可以，为什么？答：不可以。本实验中，我们是利用过量的乙醇来增大反应物的浓度，使平衡右移；另外醇还可以和生成的水、乙酸乙酯生成二元或三元共沸物而蒸馏出去，从而促使酯化反应的进行。