什么是电极反应，锂电池电极反应

本文目录一览

1，锂电池电极反应
2，电极反应是什么意思
3，电极反应是不是化学反应
4，请问这个电极反应的原理是什么为什么氢氧根失电子会生成水和氧
5，电极反应高中化学
6，电极反应是什么原理

1，锂电池电极反应

正极：3SOCL2+8e==SO32-+2S+6CL-负极：8Li—8e==8Li+总反应：8Li+3SOCL2==6LiCL+Li2SO3+2S

锂电池电极反应

2，电极反应是什么意思

这是电化学中的概念，就是在电极上发生的反应。原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

比如铜锌原电池，锌做负极，锌失去电子变成锌离子，负极材料锌就发生反应了。就是做电极的材料要发生反应

电极反应是什么意思

3，电极反应是不是化学反应

当然算

指在原电池或电解池中，两个电极上发生的半反应，因为在原电池和电解池中，氧化反应和还原反应使分别在两个电极上发生的。原电池的负极和电解池的阳极的电极反应都是氧化反应，故也叫氧化极。原电池的正极和电解池的阴极反应都是还原反应，故也叫还原极。由此可见他是化学反应

是的

电极反应是不是化学反应

4，请问这个电极反应的原理是什么为什么氢氧根失电子会生成水和氧

氢氧根OH- 中H是+1价，在阳极上不可以得电子，所以只能OH-中的O2-价失电子，化合价升高到零价，即得到O2,同时 H离子与O离子结合生成H2O. 电极反应式：4OH- -4e-= O2 + 2H2O

这种规律记住就可以了，好在也不多，

在通电的情况下不用考虑原理，能得电子的必的电子，能失电子的必失电子。例如氟离子，一般反应里几乎不可能失电子，通电就能。铯离子则是几乎不会得电子。

5，电极反应高中化学

负极（阳极）：Fe+2OH-===Fe(OH)2+2e- 正极（阴极）：NiO2+2H2O+2e-===Ni(OH)2+2OH- 整个思路嘛就是首先找到什么发生氧化反应，什么发生还原反应。比如作为原电池时，该电池的负极失去电子，被氧化，也就是0价铁变成+2价铁。由于2价铁在碱性介质中容易水解成Fe(OH)2，所以自然要结合2个ＯH-。而正极呢，就是得电子的反应，首先NiO2要变成NI(OH)2首先要得到2个Ｈ离子，那么什么能提供2个H呢？答案当然是水，因为水比氢氧根更容易失去氢。

因为有水要反应

6，电极反应是什么原理

原电池原理：还原剂（在原电池中做负极）失电子，电子在闭合电路中转移到正极（即还原性弱于前面的还原剂的物质或惰性电极——石墨，铂...）并在正极附近的物质按照氧化性（得电子能力）的强弱顺序来得电子发生还原反应。其实就相当于是电池一样了，电流由正极流向负极，而电子却是从负极流向正极。只要记着是负极失电子，并且根据还原性（失电子能力）的强弱顺序就能判断哪个电极是正极和负极了，并能写出电极反应式了。正极的反应也是谁强谁先反应，但由于正极是得电子，则要看氧化性的强弱了。最后你可以检验反应过程是否遵循总反应中的物质守恒。例如以盐酸作为原电池中的溶液，铁和铜各自做一个电极，由于铁的还原性强于铜，则铜为正极，铁为负极。负极反应：Fe-2e=Fe２+　　正极由于氢离子得电子能力强于铜（因为铜不能置换氢气）则有氢离子得电子生成氢气．反应为：2Ｈ+＋2e＝Ｈ２(气体符号）总反应则是铁和盐酸反应生成二价铁和氢气．　此过程是将化学能转化成电能的过程，整个装置就相当是一个电池．　　　＠＠　注意：应该与电解装置分开，电解装置是将电能转化成化学能的装置，虽然同样遵循谁强谁先反应的原则，但是区别是很明显的．