锌置换出的铜在锌上还是铜上,谢谢锌铜原电池中，在负极（锌）金属锌氧化成锌离子进入溶液，在正极（铜）铜离子还原成铜吸附在电极上。铜和锌的合金密度是多少铜锌记忆合金的成分有数十种之多，通常我们能使用到的铜锌记忆合金主要成分为：铜64%锌18%镍18%或者铜锌铝的记忆合金。
1、锌和纯铜在强电流条件下会发生什么反应?在正负极发生的反应是相同的，电动势是正负极电势的差值，铜与石墨只是充当导线，我觉得铜的导电能力比石墨的大得多，因而锌铜原电池比锌石墨的大。电解，锌被氧化，铜被还原。看你的电极接法了啊，正极接的会被氧化，负极则会把正离子还原成金属单质，这种一般是在铜上面镀锌来防止铜的氧化的。强电流产生的是高温。问题是他们在高温情况下会产生什么反应。
2、体内微量元素铜锌可以同时补充吗?完全可以同时补充。本人吃的钙镁片就含有锌铜锰硒。可以；不会。原则上是没有问题的，你能将身体的微量元素一起补齐都是没有问题的，关键是你怎么补1、人们总是很难理解微量，那微量是真的很少很少很少很少；2、微量从食物中补是最好的，只要是食物中含有的微量，怎么补，同时补都是可以的；3、通过药丸子补就得慎重，千万不要因为补微量而成了过量，微量元素之所以叫微量，就是不能过量；
3、锌铜原电池正极反应方程式?在外电路裏面电流是正极流向负极,而电流方向和电子的运动方向相反,也就是说电子是从电池的负极出来的.所以说,原电池的负极一定是放出电子(失去电子)的那一方.失去电子,被氧化,体现的是还原性,所以一般来说原电池的负极都用比较活泼的金属来充当.而正极因为是要得电子,所以用一些氧化性比较强的像什麽不活泼金属的阳离子啦或者fe3 这种.比如说锌铜原电池,
4、铜和锌的合金密度是多少铜锌记忆合金的成分有数十种之多，通常我们能使用到的铜锌记忆合金主要成分为：铜64%锌18%镍18%或者铜锌铝的记忆合金。马氏体转变温度大概在100℃左右。密度是6.75g/cm3。铜的密度为8.96g/cm^3，锌的密度为7.113g/cm^3，“锌铜合金”通常说“铜锌合金”，是黄铜的主体。显然，在铜中加入锌越多，合金的密度就越低于8.96g/cm^3。
5、铜锌原电池的一个问题因为在这个原电池中,铜只做电极.而溶液中没有铜离子.在正极,阳离子被还原.溶液中阳离子只有氢离子.说明是氢离子被氧化.则正极反应式应为:2H 2eH2(气体)。废话，因为在金属活动性排序中，氢比铜更活泼啊，而且铜也不跟硫酸反应呀，所以正极的反应是氢离子得电子生成氢气的反应。原电池是自发的氧化还原所以本质上是Zn和H 氧化还原正极上的Cu不参与反应负责作为H 接受电子的场所。
6、铜锌原电池硫酸铜实验PH变化1、铜锌原电池现象，反应现象：铜片表面有气泡，锌片溶解，电流表发生偏转。2、铜锌原电池原理铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2 进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H 从铜片获得电子，被还原成氢原子氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：负极：Zn2eZn2 正极：2H 2eH2（气体）（硫酸铜溶液为电解质溶液）总反应是：Zn 2H Zn2 H2↑3、铜锌原电池实验[器材]试管，镊子，铜棒，HgCl2，0.1mol·L1硫酸溶液[操作]取一试管并斜放入一大粒纯锌（如没有纯锌可将粗锌泡在饱和的氯化汞溶液中，用镊子夹出冲洗净），再倒入0.1mol·L1硫酸溶液，观察表面逸出气泡情况。
7、锌铜原电池中,锌置换出的铜在锌上还是铜上,谢谢锌铜原电池中，在负极（锌）金属锌氧化成锌离子进入溶液，在正极（铜）铜离子还原成铜吸附在电极上。也就是锌置换出的铜在铜表面，化学以实验为基础，这个问题我试过，若锌纯度高，铜在铜电极上析出；若锌不纯，实验中两电极上都有铜析出。只要两极材料没有分开，就不可避免的出现这个问题，唯一的方法就是盐桥，锌和铜形成的原电池中，锌是负极，失去电子。
