反应方程式，化学反应式化学方程式文字表达式各是怎样的请举个例子说

来源：整理时间：2024-06-21 19:22:44 编辑：五合装修手机版

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1，化学反应式化学方程式文字表达式各是怎样的请举个例子说
2，常见的化学反应方程式有哪些
3，写出下列反应的化学方程式
4，求助几个化学反应的方程式
5，高中化学反应方程式
6，化学方程式12个
7，求有机化学反应方程式
8，高中钠的所有反应方程式总结

1，化学反应式化学方程式文字表达式各是怎样的请举个例子说

用氢气与氧气反应生成水为例：化学反应式就是H2 + O2 → H2O 化学方程式就是2H2 + O2 = 2H2O 文字表达式就是氢气+氧气→水化学反应式没有配平，所以中间不能用等号，化学反应式配平之后将箭头改为等号就是化学方程式。

你好！如 C+O2=CO2 化学反应式，化学方程式，文字表达式为碳+氧气=二氧化碳仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。

如 C+O2=CO2 化学反应式，化学方程式，文字表达式为碳+氧气=二氧化碳

化学反应式化学方程式文字表达式各是怎样的请举个例子说

2，常见的化学反应方程式有哪些

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常见的化学反应方程式有哪些

3，写出下列反应的化学方程式

1.SO3+H2O=H2SO4 2.CaO+H2O=Ca(OH)2 3.Na2O+H2O=2NaOH 4.第一步是 CO2+CA(OH)2=CaCO3(沉淀符号)+H2O 现象产生白色沉淀,第2步是 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象白色沉淀消失 5.CaCO3(加热)===CaO+CO2 6.C+CO2(高温)==2CO 7.C2H5OH+3O2(点燃)=2CO2+3H2O 8.Fe +H2SO4=FeSO4 +H2 9. C+2CuO(加热）=CO2+2Cu 10.3CO+ Fe2O3 高温 =2Fe + 3CO2 11.4CO+ Fe3O4 高温=3Fe + 4CO2 12.Cu2(OH)2CO3加热==2CuO+H2O+CO2↑13.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O 14.Fe2O3 +6HNO3 =2Fe（NO3）3+3H2O 15. Fe + Hg(NO3)2 == Fe(NO3)2 + Hg 16.Zn +H2SO4 ==ZnSO4 +H2↑17.Ca(HCO3) 2+2HCl=CaCl2+2H20+2CO2(g)18. MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ 19.(1)2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 20.(1)BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2O(2)H2CO3 === H2O + CO2↑(3)CH4+2O2=CO2↑+2H2O 呃，貌似不是很难耶

写出下列反应的化学方程式

4，求助几个化学反应的方程式

一、高一化学方程式总结 (1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl (2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl (3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温） 2Cu + CO2↑ (5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl(6) 氧化物的反应 a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl (7) Na的化学反应方程式 a) 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O b) 钠与氧气反应： 2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑(8) Fe及化合物的化学反应方程式 a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑ b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cuc) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCle) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2i) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (9) Al及其化合物的化学反应方程式 a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ b) 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O f) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2Og) 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ h) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O j) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ k) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ (10) Cl及其化合物的反应方程式 a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 b) 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl d) 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO e) 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2Og) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O h) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 i) 漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO (11) N及其化合物的反应方程式 a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NOb) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 c) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO d) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 e) 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4(12) 氨及其反应方程式 a) 氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O b) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Clc) 氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ d) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ e) 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O f) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑g) 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl h) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 13) S及其化合物的化学反应方程式 a) SO2 + CaO = CaSO3 b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2Oc) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O d) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 e) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O f) 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 g) 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ h) 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O i) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O (14) N及其化合物的反应方程式 a) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O b) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ c) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ (15) 硅Si的反应方程式冶炼纯硅 a) Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ b) 硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅） c) 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温== Si（纯）+ 4HCl

5，高中化学反应方程式

1..碳酸钠和少量盐酸 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 2.碳酸钠和过量盐酸 Na2CO3+2HCl==CO2↑ +H2O+2NaCl 3.向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钠 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 4.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 5. 铝和盐酸的反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ 6.氧化铝和盐酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 7.氧化铝和氢氧化钠 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 8.氢氧化铝和盐酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 9.氢氧化铝和氢氧化钠溶液 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 10.氯化铝溶液和过量氨水 AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl 11.氯化铝溶液加入过量氢氧化钠 AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 12.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 NaAlO2+4HCL=NaCL+AlCl3+2H2O 13.镁在空气中燃烧 2Mg+O2＝2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 2Mg+CO2====点燃====2MgO+C 14.铁和盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 15.氧化铁溶于盐酸 Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O 16.氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液。 FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3↓+ 3NaCl 17.铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2=(点燃）Fe3O4 18.绿化亚铁溶液中加入氯水 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 19.氯化铁溶液中加入铁粉 Fe + 2FeCl3 =3FeCl2 20.氯化铁溶液和铜反应 Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2 21.用碳生产石灰石 C+O2=CO2 CO2+CaO=CaCO3 22.工业制漂白粉 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O 23.漂白粉溶液和二氧化碳反应 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+ 2HClO 化学方程式不是靠背的你要明白原理，记住化学方程式的书写规律，明白化学价在方程式中的变化，再记住一些特征方程式就可以了加油吧

6，化学方程式12个

1.FeS+2HCl==FeCl2+H2S气体2.Fe+S=加热FeS3.H2S+2NaOH=Na2S+2H2O4.2H2S+SO2=2S沉淀+2H2O5.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2*+H2O6.SO2+NaOH==NaHSO3 因为二氧化硫过量本来先生成亚硫酸钠后来过量生成亚硫酸氢钠7.原因是2H2SO3+O2==2H2SO4被空气中氧气氧化了8.Cl2+H2O+H2SO3=H2SO4+2HCL 这个反应比较特殊9.H2S+Br2=S+2HBr溴的氧化性10.Cu+2H2SO4(浓）=加热CuSO4+SO2*+2H2O11.H2S+CuSO4=CuS沉淀+H2SO4很特殊以强酸制弱酸12.C+2H2SO4(浓）=加热2SO2*+CO2*+2H2O

我回答了，满意的话记得要给分哦！向箭头用*代替1.FeS+H2SO4(稀）=FeSO4+H2S*2.Fe+S=加热FeS3.H2S+2NaOH=Na2S+2H2O4.2H2S+SO2=2S*+2H2O5.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2*+H2O6.H2S+NaOH=NaHS+H2O7.原因是2H2SO3+O2==2H2SO48.Cl2+H2O+H2SO3=H2SO4+2HCL9.H2S+Br2=S+2HBr10.Cu+2H2SO4(浓）=加热CuSO4+SO2*+2H2O11.H2S+CuSO4=CuS*+H2SO412.C+2H2SO4(浓）=加热2SO2*+CO2*+2H2O

1、实验室制硫化氢 fes+2hcl==fecl2+h2s气体 2、铁粉与硫粉混合共热 fe+s=加热=fes 3、硫化氢通入过量的氢氧化钠溶液中 2naoh+h2s==na2s+2h2o 4、硫化氢与二氧化硫混合 so2+2h2s==3s沉淀+2h2o 5、实验室制二氧化硫 naso3+h2so4==na2so4+so2+h2o 6、过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液 so2+naoh==nahso3 7、收集到的酸雨放置后 p h 值下降的原因 2h2so3+o2==2h2so4

1、实验室制硫化氢 FeS+2HCl==FeCl2+H2S气体2、铁粉与硫粉混合共热 Fe+S=加热=FeS3、硫化氢通入过量的氢氧化钠溶液中 2NaOH+H2S==Na2S+2H2O4、硫化氢与二氧化硫混合 SO2+2H2S==3S沉淀+2H2O5、实验室制二氧化硫 NaSO3+H2SO4==Na2SO4+SO2+H2O6、过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液 SO2+NaOH==NaHSO3 7、收集到的酸雨放置后 p H 值下降的原因 2H2SO3+O2==2H2SO4 答案补充 8、氯气通入亚硫酸溶液中 SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCL9、硫化氢通入溴水中 H2S+Br2==S+2HBr10、铜与浓硫酸共热 2H2SO4+Cu=加热=CuSO4+SO2气体+2H2O11、用硫酸铜溶液检验硫化氢气体 CuSO4+H2S==CuS+H2SO412、炭粉与浓硫酸共热 C+2H2SO4（浓）=加热=CO2气体+2SO2气体+2H2O

7，求有机化学反应方程式

去百度文库，查看完整内容>内容来自用户:徐金华有机化学反应方程式1.烷烃的氧化反应2.甲烷的氯代反应（游离基的链反应）3.烷烃的卤代反应（卤代反应活性：叔氢>仲氢>伯氢F2> Cl2> Br2> I2）4.环烷烃的自由基取代反应5.环烷烃的加成反应1）催化加氢（催化加氢易到难：环丙烷>环丁烷>环戊烷。≥6环烷烃更难。）2）加卤素3）加卤化氢环丙烷的烷基取代物与HX开环加成,环的开裂总是在含最多H和最少H的碳原子间进行,氢加到含氢多的碳原子上。6.烯烃的亲电加成反应1）加卤素卤素的活泼性次序：F2>Cl2>Br2>>I2(不反应）；烯烃与氟加成太剧烈，往往使反应物完全分解,与碘则难发生加成反应。溴水褪色，可用于鉴别不饱和键：鉴别烷烃和烯、炔。该加成反应一定是分步进行的2）加卤化氢烯烃与卤化氢同样发生分步的、亲电性加成反应HX对烯烃加成的相对活性：HI > HBr > HCl（与极化度有关）实验证明主要产物是(Ⅰ)不对称烯烃与卤化氢等极性试剂加成时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子上。这就是马尔可夫尼可夫最初提出的规则，简称马氏规则。3）加硫酸将产物水解，是工业制备醇的一个方法(间接法)4）加水通常烯烃不易与水直接反应，但在硫酸等强酸存在下，烯烃可与水加成生成醇。7.烯烃的催化加氢41

1．取代反应 2．加成反应（C17H33COO）3C3H5+3H2 （C17H35COO）3C3H5 3．氧化反应 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O2 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O 4．还原反应 5．消去反应 C2H5OH CH2═CH2↑+H2O CH3—CH2—CH2Br+KOH CH3—CH═CH2+KBr+H2O 6．酯化反应 7．水解反应 C2H5Cl+H2O C2H5OH+HCl CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH (C6H10O5)n+nH?2O nC6H12O6 淀粉葡萄糖 8．聚合反应 9．热裂 10．烷基化反应 11．显色反应 6C6H5OH+Fe3+ [Fe(C6H5O)6]3-+6H+ （紫色）有些蛋白质与浓HNO3作用而呈黄色 12．中和反应 2－溴乙醇和氢氧化钠反应 BrCH2CH2OH+NaOH→HOCH2CH2OH+NaBr溴乙酸和氢氧化钠反应 BrCH2COOH+2NaOH→HOCH2COONa+NaBr对溴苯酚和氢氧化钠加热反应 BrC6H4OH+NaOH→BrC6H4ONa+H2O(由于苯环的影响,苯环上的溴原子很不活泼,难以发生取代)2－甲基－3氯丁酸乙脂与氢氧化钠加热反应 CH3CHClCHCH3COOCH2CH3+2NaOH→CH3CHOHCHCH3COONa+CH3CH2OH+NaCl2－甲基－3氯丁酸乙脂与稀硫酸反应 CH3CHClCHCH3COOCH2CH3+H2O(稀H2SO4)→CH3CHClCHCH3COOOH+CH3CH2OH

CH2ClCH2COOCH=CH2+2NaOH→HOCH2CH2COONa+CH3CHO+NaCl 3-氯丙酸乙烯酯在碱性条件下水解成β-羟基丙酸和乙醛，因分子中含有卤原子和酯基，分别水解成醇，醇和酸，而生成的乙烯醇HOCH=CH2不稳定，异构为乙醛CH3CHO

有机反应因为容易发生副反应,所以方程式中间必须用箭头“→”连接。此外,有的反应是可逆反应,反应物和生产物之间则要用可逆符号双向箭头表示.

8，高中钠的所有反应方程式总结

4Na+O2====Na2O 2Na+O2====Na2O2 2Na+Cl2====2NaCl(常温下也反应) 2Na+S====Na2S(可能爆炸) 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ 2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2 4Na+TiCl4====Ti+4NaCl Na2O+H2O====2NaOH Na2O+2HCl====2NaCl+H2O Na2O+CO2====Na2CO3 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 Ca(OH)2+CO2(少量)====CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+2CO2(过量)====Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2 2NaOH+CO2(少量)====Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)====NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3 Na2CO3+2HCl====H2O+CO2+2NaCl NaHCO3+HCl====H2O+CO2+NaCl Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)====Na2CO3+CaCO3↓+H2O NaHCO3+Ca(OH)2(过量)====NaOH+CaCO3↓+H2O 2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2 1、钠在空气中放置 4Na + O2 = 2 Na2O 2、钠在空气中点燃 2Na +O2 ===== Na2O2 3、钠和硫反应 2Na + S =Na2S 4、钠和水反应 2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑ 5、钠和硫酸铜溶液反应 2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 +H2 ↑ 6、钠和乙醇反应 2Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa +H2↑ 7、氧化钠和水反应 Na2O + H2O = 2NaOH 8、氧化钠和二氧化碳反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 9、氧化钠和盐酸反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 10、过氧化钠和水反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 11、过氧化钠和二氧化碳反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 12、过氧化钠和盐酸反应 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 13、碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2↑+ H2O 14、碳酸钠和盐酸反应 Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑ +H2O Na2CO3 +HCl = NaCl + NaHCO3 15、碳酸氢钠和盐酸反应NaHCO3 +HCl = NaCl + CO2↑ +H2O 16、碳酸钠和氢氧化钙反应Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH 17、碳酸氢钠和氢氧化钠反应 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 18、碳酸氢钠和氢氧化钙反应 2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ NaOH + H2O

2Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 (点燃)Na2O2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ 2Na + Cl2 =(点燃) 2NaCl 4Na + TiCl4 = (高温) Ti + 4NaCl 2Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa + H2↑ 2NaCl(熔融) = (通电) 2Na + Cl2↑

1、钠跟水的反应 反应方程式:2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。观察到的现象及由现象得出的结论有：1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）2、钠在水面上四处游动（有气体生成）3、钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）4、溶液变红色（钠与水反应生成氢氧化钠，它的水溶液呈碱性）5、发出嘶嘶的响声（生成了气体）6、事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成） 2、2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓ 以上两式相加得：2na＋2h2o+cuso4＝na2so4+cu(oh)2↓＋h2↑ 现象：问题1的现象加上溶液产生蓝色沉淀 3、2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑2naoh+2hcl=2nacl+2h2o 以上两式相加得：2na＋2hcl＝2nacl＋h2↑ 现象：和问题1的现象相同，因产生nacl（可溶于水），现象不明显，不过产生的nacl多点的话，会有nacl晶体析出。 4、4na＋o2＝2na2o (白色)产生白色粉末 5、2na＋o2=na2o2(淡黄色) 产生淡黄色粉末