胶是什么性质是什么，胶体的化学性质有哪些

本文目录一览

1，胶体的化学性质有哪些
2，胶体的特性是什么性质呢
3，胶体的性质有哪些
4，胶体的性质是什么
5，胶体有什么性质呢
6，胶体有什么性质

1，胶体的化学性质有哪些

胶体可发生凝聚　　加入电解质或加入带相反电荷的溶胶或加热均可使胶体发生凝聚。加入电解质中和了胶粒所带的电荷，使胶粒形成大颗粒而沉淀。一般规律是电解质离子电荷数越高，使胶体凝聚的能力越强。用胶体凝聚的性质可制生活必需品。如用豆浆制豆腐，从脂肪水解的产物中得到肥皂等。物理性质：电泳现象，丁达尔效应，布朗运动

胶体的化学性质有哪些

2，胶体的特性是什么性质呢

发生丁达尔现象[1],聚沉，产生电泳，可以渗析，可以吸附等性质；　　胶体为分散质，是一些具有相同或相似结构的一个集合，存在有数个粒子组成一个胶粒，所以一般1MOL的物质形成胶体时，胶粒数（胶体粒子数）小于1MOL。胶体的稳定性介于溶液和浊液之间在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系. 　　胶体具有介稳性的两个原因: 　　原因一胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷　　原因二胶体粒子在不停的做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。

胶体的特性是什么性质呢

3，胶体的性质有哪些

1,丁达尔效应（光束通过胶体时可以看到一条光亮的通路，此性质用于区别胶体和溶液） 2介稳性（原因：同种胶体粒子吸附电荷，电性相同，互相排斥。此性质导致布朗运动）3电泳（在电场作用下胶体粒子在分散剂里做定向移动）4聚沉（胶体粒子凝聚成大颗粒，形成沉淀，析出）

胶体的性质有哪些

4，胶体的性质是什么

胶体的性质：能发生丁达尔现象、产生聚沉、盐析、电泳、布朗运动和渗析作用。在胶体中含有两种不同状态的物质，一种分散相，另一种连续相。分散质的一部分是由微小的粒子或液滴所组成，分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体；胶体属于分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。根据法扬斯规则（能与晶体的组成离子形成不溶物的离子将优先被吸附.优先吸附具有相同成分的离子），胶体粒子是胶粒，胶粒与扩散层在一起组成了胶团，而胶粒又包括胶核与吸附层。扩展资料胶体的应用1、农业生产以土壤的保肥作用为例，土壤里许多物质如粘土腐殖质等常以胶体形式存在。2、日常生活制豆腐、豆浆、牛奶和粥的原理（胶体的聚沉），明矾净水。3、自然地理江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙形成胶体发生聚沉。4、工业生产制有色玻璃（固溶胶）、在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，不仅可以改进材料的耐冲击强度、耐断裂强度、抗拉强度等机械性能，还可以改进材料的光学性质。参考资料来源：百度百科-胶体参考资料来源：百度百科-胶体化学（一门化学学科）

溶胶的特性：除了高分子溶液的溶胶外，溶胶的分散相与分散介质之间存在着明显的物理界面 (1) 丁铎尔效应（Tyndalls effect）：溶胶粒子质点大，散射能力大，只要λ～d质点，就可发生散射。 (2) 电泳现象（Electrophoresis）：在电流的作用下，胶体粒子的定向移动。这说明溶胶粒子带同性电荷，如果电场中固相不动而液相流动，称为电渗析（Electro-osmosis）正电荷胶体：Fe、Cd、Al、Cr、Pb、Ce、Th、Ti等氢氧化物溶胶负电荷胶体：Au、Ag、Pt、S等溶胶，As2S3、Sb2S3、H2SiO3、锡酸等。 (3) 溶胶不稳定，放置一定时间，会沉淀出来，若再加入分散介质，不能再形成溶胶，这是不可逆的。 (4) 高分子溶液是一个均匀体系，分散介质和分散相之间无界面，但分子直径100nm-1nm之间，一般不带电荷，比溶胶稳定。高分子溶液的溶解是可逆的，它具有稀溶液的依数性，也具有丁铎尔效应，但无电泳现象。 (5) 胶体分成两类：亲液胶体和疏液（憎液）胶体。前者指大分子溶液，是热力学稳定体系；后者则属于热力学不稳定的非均相体系，主要靠动力学稳定性和界面电荷维持体系的相对稳定，胶体化学主要研究后一类体系。

5，胶体有什么性质呢

胶体（英语：Colloid）又称胶状分散体（colloidal dispersion）是一种均匀混合物，在胶体中含有两种不同状态的物质，一种分散，另一种连续。分散的一部分是由微小的粒子或液滴所组成，分散质粒子直径在1nm—100nm之间的分散系；胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。胶体的性质：1. 均一、大多数胶体透明、较稳定;2.丁达尔效应； 3.胶体粒子能够通过滤纸而浊液不能，胶体粒子不能够通过半透膜而溶液能。 4.胶体粒子带电：胶体粒子可以选择性的吸附某一种电性的离子而使胶粒带上某种电荷。 ?由于胶体粒子带电所以胶体粒子之间相互排斥，胶体粒子带点性是胶体稳定存在的一个因素。 ?注意：胶体粒子带电但胶体体系不带电。 ?不是所有的胶粒都带电。 ?例如：Fe(OH)3胶体带正电，河水（泥沙）带负电，土壤带负电。 ?淀粉胶体蛋白质胶体不带电。胶体的其他性质：胶体的电泳定义：胶体粒子可以选择性的吸附某一种电性的离子而使胶粒带上某种电荷，带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向移动这种现象叫做电泳。胶体的凝聚原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀

6，胶体有什么性质

（1）丁达尔现象：　　当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”。这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的。对溶液来说，因分散质（溶质）微粒太小，当光线照射时，光可以发生衍射，绕过溶质，从侧面就无法观察到光的“通路”。因此可用这种方法鉴别真溶液和胶体。悬浊液和乳浊液，因其分散质直径较大，对入射光只反射而不散射，再有悬浊液和乳浊液本身也不透过，也不可能观察到光的通路。　　（2）布朗运动：　　胶体中胶粒不停地作无规则运动。其胶粒的运动方向和运动速率随时会发生改变，从而使胶体微粒聚集变难，这是胶体稳定的一个原因。布朗运动属于微粒的热运动的现象。这种现象并非胶体独有的现象。　　（3）电泳现象：　　胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，这种现象叫电泳。电泳现象表明胶粒带电。胶粒带电荷是由于它们具有很大的总表面积，有过剩的吸附力，靠这种强的力吸附着离子。一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷，如胶体和胶体微粒。非金属氧化物、金属硫化物胶体微粒吸附阴离子，带负电荷。如胶体，胶体的微粒。当然，胶体中胶粒带的电荷种类可能与反应时用量有关。胶体微粒在过量时带负电荷，过量时带正电荷。胶粒带电荷，但整个胶体仍是显电中性的。　　同种溶液的胶粒带相同的电荷，具有静电斥力，胶粒间彼此接近时，会产生排斥力，所以胶体稳定，这是胶体稳定的主要而直接的原因。　　（4）凝聚：　　胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成直径大于的颗粒而沉淀或沉积下来的过程。如在胶本中加入适当的物质（电解质），胶体中胶粒相互聚集成沉淀。　　胶体稳定的原因是胶粒带有某种相同的电荷互相排斥而稳定，及胶粒间无规则的热运动也使胶粒稳定。　　胶体凝聚的原理：　　中和胶粒的电荷　　加快其胶粒的热运动及增加胶粒的结合机会，使胶粒聚集而沉淀下来。　　胶体凝聚的方法：　　A、加入电解质。　　在溶液胶中加入电解质，这就增加了胶体中离子的总浓度，而给带电荷的胶体微粒创造了吸引相反电荷离子的有利条件，从而减少或中和原来胶粒所带电荷，使它们失去了保持稳定的因素。这时由于粒子的布朗运动，在相互碰撞时，就可以聚集起来，迅速沉降。　　如由豆浆做豆腐时，在一定温度下，加入（或其他电解质溶液），豆浆中的胶体微粒带的电荷被中和，其中的微粒很快聚集而形成胶冻状的豆腐（称为凝胶）。　　一般说来，在加入电解质时，高价离子比低价离子使胶体凝聚的效率大。如：，。　　B、加入胶粒带相反电荷的胶体。　　以适当的数量相混合时，也可以起到和加入电解质同样的作用，使胶体相互聚沉。　　如把胶体加入硅酸胶体中，两种胶体均会发生凝聚。　　C、加热胶体。　　能量升高胶粒运动加剧，它们之间碰撞机会增多，而使胶核对离子的吸附作用减弱，即减弱胶体的稳定因素，导致胶体凝聚。　　如：长时间加热时，胶体就发生凝聚而出现红褐色沉淀。

一、胶体的性质不同分散系分散质粒子的大小不同，胶体微粒分散质的直径（ 1 — 100 nm ）在溶液（＜ 1 nm ）和浊液（＞ 100 nm ）之间，利用丁达尔效应可区分溶液和胶体。胶体之所以能够稳定存在，其主要原因是同种胶体粒子带同种电荷，胶粒相互排斥，胶粒间无法聚集成大颗粒沉淀从分散剂中析出。次要原因是胶粒小质量轻，不停地作布朗运动，能克服重力引起的沉降作用。一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如 fe(oh) 3 胶体、 al(oh) 3 胶体、 agx 胶体 (agno 3 过量 ) 等；非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷，如硅酸胶体、土壤胶体、 as 2 s 3 胶体等。胶体粒子可以带电荷，但整个胶体一定呈电中性。胶粒是否带电荷，这取决于胶粒本身的性质，如可溶性淀粉溶于热水制成胶体，具有胶体的性质，但胶体中的分散质为高分子化合物的单个分子，不带有电荷，因而也无电泳现象。胶体聚沉的方法有：①加电解质溶液；②加与胶粒带相反电荷的另一种胶体；③长时间加热等。胶体有广泛的应用：可以改进材料的机械性能或光学性能，如有色玻璃；在医学上可以诊疗疾病，如血液透析；农业上用作土壤的保肥；在日常生活中的明矾净水、制豆腐；还可以解释一些自然现象如：江河入海口易形成三角洲等。胶体的聚沉与蛋白质的盐析：胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下，（破坏胶体稳定的因素）聚集成较大颗粒而沉降下来，它是憎液胶体的性质，即胶体的凝聚是不可逆的。盐析是指高分子溶液（即亲液胶体）中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出。发生盐析的分散质都是易容的，所以盐析是可逆的。由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别。