氧化物有哪些，九年级化学氧化物

本文目录一览

1，九年级化学氧化物
2，氧化物有哪些
3，氧化物的分类
4，氧化物有哪些属于氧化物的有
5，稀土氧化物有哪些
6，氧化物的所有分类
7，氧化剂都有那些

1，九年级化学氧化物

水当然是氧化物了，因它符合氧化物的定义：有H、O两种元素组成，且其中含有氧元素，所以水是氧化物。

1、三氧化二铁 2、四氧化三铁氧化亚铁（feo）四氧化三铁中铁-1价

当然是啦水是有氢气和氧气化合得到的含有氧元素的物质很符合氧化物的定义呀祝你学习进步哦~

水是氧化物

九年级化学氧化物

2，氧化物有哪些

常见的氧化物有：一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、水（H2O）、二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、氧化钙（CaO）、氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe2O3）、氧化镁（MgO）、氧化铝（Al2O3）、二氧化锰（MnO2

氧化物有哪些

3，氧化物的分类

①按与氧化合的另一种元素的类型分为金属氧化物与非金属氧化物②按成键类型或组成粒子类型分为离子型氧化物与共价型氧化物离子型氧化物：部分活泼金属元素形成的氧化物如Na2O、CaO等共价型氧化物：部分金属元素和所有非金属元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等③按照氧的氧化态分为普通氧化物（氧的氧化态为-2）、过氧化物(氧的氧化态为-1）、超氧化物（氧的氧化态为-1/2）和臭氧化物（氧的氧化态为-1/3）④按照酸碱性及是否与水生成盐，以及生成的盐分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、中性氧化物、复杂氧化物

氧化物的分类

4，氧化物有哪些属于氧化物的有

氧化物属于化合物，广义上的氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物。氧化物的分类有： 1、按与氧化合的另一种元素的类型分为金属氧化物与非金属氧化物； 2、按成键类型或组成粒子类型分为离子型氧化物与共价型氧化物； 3、按氧的氧化态分为普通氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物； 4、按酸碱性分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、中性氧化物和复杂氧化物。常见的氧化物有：一氧化碳（ CO）、二氧化碳（CO 2 ）、水（ H 2 O）、二氧化硫（SO 2 ）、二氧化氮（ NO 2 ）、氧化钙（ CaO）、氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe 2 O 3 ）、氧化镁（ MgO）、氧化铝（Al 2 O 3 ）、二氧化锰（ MnO 2 ）等。

5，稀土氧化物有哪些

稀土氧化物有：镧、铈、镨、钕等。【扩展】稀土元素氧化物是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素氧化物，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共17 种元素的氧化物。稀土元素在石油、化工、冶金、纺织、陶瓷、玻璃、永磁材料等领域都得到了广泛的应用，随着科技的进步和应用技术的不断突破，稀土氧化物的价值将越来越大。

【四川稀土氧化物】稀土氧化物有“工业黄金”之称，其最显着的功能就是能大幅度提高其他产品的质量和性能，比如能大幅度提高用于制造坦克、飞机、导弹的钢材、铝合金、镁合金、钛合金的战术性能；稀土氧化物同样是电子、激光、核工业、超导等诸多。

稀土元素氧化物是指元素周期表中原子序数为57 到71 的15种镧系元素氧化物，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共17 种元素的氧化物。氧化镧、氧化铈（铈的氧化物的总称）、氧化镨、氧化铷具体见http://baike.baidu.com/view/2923521.htm

6，氧化物的所有分类

金属氧化物和非金属氧化物酸性氧化物，碱性氧化物和不成盐氧化物

一、氧化物的分类： 1.不成盐氧化物－－co、no 2.成盐氧化物：①酸性氧化物；②碱性氧化物；③两性氧化物；④复杂氧化物（fe3o4、p3o4、过氧化物、超氧化物）二、概念辨析： ①非金属氧化物不一定是酸性氧化物；如 no、co(不成盐氧化物)、no2、n2o4、h2o ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物；如mn2o7、cro3 ③金属氧化物不一定是碱性氧化物；如 al2o3、zno(两性)、mn2o7、cro3(酸性氧化物) ④碱性氧化物一定是金属氧化物。 ⑤酸酐不一定是酸性氧化物；如乙酸酐(ch3co)2o等 ⑥酸性氧化物一定是酸酐。 ⑦no2——因与碱反应不仅生成盐和水，还有no，因而不是酸性氧化物； ⑧na2o2——因与酸反应不仅生成盐和水，还有 o2，因而不是碱性氧化物。

金属氧化物

金属于非金属

非金属氧化物和金属氧化物....

金属氧化物和非金属氧化物

7，氧化剂都有那些

氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。氧化剂和还原剂是相互依存的。氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。含有容易得到电子的元素的物质常用作氧化剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价降低的物质为氧化剂。典型氧化剂;Cl2,Br2,O2.元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等.元素(如S,N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓硫酸，HNO3等，元素(如Mn，Cl,Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4,KClO3,FeCl3等，过氧化物，如Na2O2,H2O2等．在氧化还原反应里，遵循这样一个规律，升失氧还氧，降得还氧还。因为初学者一般无法较为准确的把握氧化还原反应的如乱麻一样的对氧化剂和还原剂的判读，旦哗测狙爻缴诧斜超铆固有这样一个绕口令，什么意思呢，就是说在氧化还原反应里，化合价升高的物质失去电子，被氧化，做还原剂（有还原性)所得的产物是氧化产物，具有氧化性，化合价降低的物质得到电子，在反应中被还原，做氧化剂，（有氧化性）产物为还原产物，据有还原性。在这里要注意一点反应规律，及还原剂的还原性应该强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性。参考资料：baike.baidu.com/view/139716.htm

（1）典型的非金属单质如f2、o2、cl2、br2、i2、s等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。　　（2）含有变价元素的高价化合物，如kmno4、kclo3、浓 h2so4 、hno3、mno2 、fecl3等。　　（3）金属阳离子如：fe3+、cu2+、（h+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应fe+cuso4=feso4+cu中，实质上是cu2+离子氧化fe原子，cu2+作氧化剂，fe是还原剂）　　常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质，也称作氧化反应。　　（1）典型的金属单质如：k、ca、na、mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致）　　（2）有变价元素的最低价态化合物如：h2s、hi、hbr、hcl　　　（3）非金属阴离子如：s2-、i-、br-、cl- 还有被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（h2o2），俗称双氧水，在有催化剂的条件下，它能迅速分解，生成氧气和水。

常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。（1）典型的非金属单质如F2、O2、C旦哗测狙爻缴诧斜超铆l2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。（2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等。（3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+作氧化剂，Fe是还原剂）常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。（1）典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致）（2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO。（3）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCl （4）非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl-