与相应的硅化合物相比，碳和硅在性质上是不同的,两者在化学性质上有很多相似之处，可以形成很多结构相似的化合物，如硅烷卤代硅烷硅烷醇硅氧烷醚和硅酮，如表1所示,硅的化合物几乎都是二氧化硅和硅酸盐，广泛存在于地壳的各种矿物和岩石中,这类化合物含有碳硅键，称为有机硅化合物。
Silicon gu台湾省香港说硅X是化学元素，化学符号是Si，原名硅。原子序数为14，相对原子质量为28.09。同素异形体有无定形和结晶两种，同素异形体包括非晶硅和结晶硅。元素周期表中属于IVA族的准金属元素。晶体结构:晶胞为面心立方晶胞。原子体积:12.1太阳中元素含量:900海水中元素含量:0.03太平洋地壳中元素含量:ppm277100氧化态:MainSi 2，Si 4其他化学键能:Si-h 326 Si-c 301 Si-o 486 Si-f 582 Si-cl 391 Si-Si 226热导率:W/149晶胞参数:A = 543.09PMB = 543.09PMC = 90 = 90S8433电离能m-m 786.5m -m2 1577.1 m2 -m3 3231.4 m3 -M4 4355.5 M4 -M5 16091 M5 -M6 19784 M6 -M7 23786 M7 -M8 。
1物理性质:晶体硅是具有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度高，脆性大，是一种很好的半导体材料。硅的化学性质可以与非金属反应，如卤素、氮和碳，加热时还可以与一些金属反应，如镁钙镁。不溶于一般无机酸，溶于碱溶液，放出氢气形成相应的碱金属硅酸盐溶液，在赤热温度下能与水蒸气反应。三用半导体材料，如硅片。新型电池，如光伏电池。
2存在形式:自然界没有游离硅。硅的化合物几乎都是二氧化硅和硅酸盐，广泛存在于地壳的各种矿物和岩石中。硅是构成矿物和岩石的主要元素。简单硅的分类:简单硅有两种:晶态和非晶态。参考来源:百度百科-硅。单质硅是人工提炼出来的，可以分为两种:晶态和非晶态。晶体硅具有类似于金刚石的三维网络结构。因此表现出硬度高、熔点高、质地脆的物理特性。另外，硅是元素周期表的梯形线，性质介于金属和非金属之间。它是一种具有金属光泽的灰黑色半导体化学性质:在室温下不活泼，但能与HF反应生成SiF4和H2，能与氢氧化钠溶液反应生成Na3SiO3和H2。
3、硅的化学性质硅具有明显的非金属特征，能溶于碱金属氢氧化物溶液中，生成偏硅酸和氢气。硅原子位于元素周期表的第四主族。它的原子序数是Z=14，原子核外有14个电子。在原子核外，从低硅原子到高能级，从内到外，电子被层层包围，这就是所谓的电子的壳层结构。硅的化学性质硅原子的核外电子第一层有两个电子，第二层有八个电子，达到稳定状态。最外层的四个电子是价电子，对硅原子的导电性起主导作用。
4、关于硅单质及其化合物硅与碱反应的本质:硅与碱反应的本质是Si先与H2O反应，生成的硅酸H2SiO3再与NaOH溶液等碱反应。所以硅与碱溶液的反应可以理解为两个反应式:Si 3 H2 oh 2 SiO 3 2 H2 SiO 3 2 NaOH = = na 2 SiO 3 2H2O，总反应式为Si 2NaOH H2ONa2SiO3 2H2。所以从分步反应来看，NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，只是作为反应物参与反应，而水才是真正的氧化剂，Si才是还原剂。
5、有机硅化合物的硅的成键特征硅和碳属于元素周期表的A族，都是四价元素。两者在化学性质上有很多相似之处，可以形成很多结构相似的化合物，如硅烷卤代硅烷硅烷醇硅氧烷醚和硅酮，如表1所示，这类化合物含有碳硅键，称为有机硅化合物。碳化合物硅化合物名称结构名称结构名称甲烷CH4甲硅烷基H4乙烷CH3-CH3乙硅烷H3Si-H3Si氯仿CHCl3三氯甲硅烷基SiHCl3四氯化碳CCl4四氯化硅SiCl4甲醇CH3OH甲醇SiH3OH四甲基甲烷C四甲基甲硅烷基4it-丁基醚C-O-C六甲基二硅氧烷3Si-O-Si3表1:碳化合物，与相应的硅化合物相比，碳和硅在性质上是不同的。这些差异体现在有机硅化合物的结构上，具有以下突出的特点:1Si-Si键没有C-C键那么强，所以硅原子不能形成很长的硅链。
