水腐蚀铁是什么原因，为什么铁碰到水会更容易生锈

本文目录一览

1，为什么铁碰到水会更容易生锈
2，为什么铁在水中会生锈
3，铁不是氧化才生锈吗为什么放在水中会生锈
4，水使铁生锈的理由
5，为什么铁遇到水会生锈呢
6，铁遇水为什么容易生锈生成氧化铁

1，为什么铁碰到水会更容易生锈

因为水可以电离出H离子，将铁单质置换成2或3价铁离子，与氧气结合成3氧化2铁和4氧化3铁

形成氢氧原电池加速铁的腐蚀

为什么铁碰到水会更容易生锈

2，为什么铁在水中会生锈

因为水是中性的，铁在水中发生的是吸氧腐蚀，生成的是Fe2O3,这种物质的颜色是红色的。在醋酸中，因为是酸性环境，铁发生的是吸氢腐蚀，产生亚铁离子，而这个离子容易被氧气氧化，生成Fe3O4 参考资料：相见高二化学课本

为什么铁在水中会生锈

3，铁不是氧化才生锈吗为什么放在水中会生锈

水中含有氧气，具体是水显弱酸性，与铁形成原电池，铁做负极，发生吸氧腐蚀，就是生锈了

水里也有氧气

水里有氧气

铁锈可以是带有结晶水的晶体。同样是铁锈，南方的铁锈和北方的铁锈也是不一样的，因南方比较湿润，带的结晶水比较多，铁锈颜色多呈红褐色，而北方干燥，铁锈所含结晶水较少，颜色一般呈橙黄色。水可以说是催化剂，也可以说是在腐蚀过程中起到电解质溶液的作用。铁在干燥中氧化极为缓慢，在脏水中氧化的要比纯水快。

铁不是氧化才生锈吗为什么放在水中会生锈

4，水使铁生锈的理由

铁生锈是与氧气、水发生一系列复杂的化学反应生成Fe2O3铁在潮湿的空气中与空气中的氧气构成原电池,发生吸氧腐蚀,结果是铁作为负极失去电子成为二价铁离子,发生了后续的反应.具体反应如下：二价铁离子与铁表面的水电离出的氢氧根离子结合成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁与氧气、水发生化学反应生成氢氧化铁,然后失水,成为氧化铁.此时是混合物.铁离子应该是这样转化为氧化铁的.2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3→Fe2O3+H2O(铁锈)

★★——去铁锈★★ 干家务活是不是经常碰到这个？用15%的醋酸溶液（15%的酒石酸溶液亦可）揩拭污渍，或者将沾污部分浸泡在该溶液里，次日再用清水漂洗干净。用10%的柠檬酸溶液或10%的草酸溶液将沾污处润湿，然后泡入浓盐水中，次日洗涤漂净。

5，为什么铁遇到水会生锈呢

铁放的时间长了就会生锈。铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。然而，光有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成一种叫氧化铁的东西，这就是铁锈。铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落，一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁也就烂得更快了。

水里溶解了大量的氧气，铁与氧气发生反应就生锈了。

铁生锈是与氧气、水发生一系列复杂的化学反应生成Fe2O3 铁在潮湿的空气中与空气中的氧气构成原电池，发生吸氧腐蚀，结果是铁作为负极失去电子成为二价铁离子，发生的反应。空气中的湿度越大铁越容易生锈，而湿度取决于空气中含的水汽

是电化学腐蚀.纯的铁还是比较耐腐蚀的

因为空气中的氧气和水分遇到铁，就会进行氧化还原反应，生成一种叫三氧化二铁的物质，就是叫铁锈。

一个简单的氧化过程，铁被氧化了

发生氧化反应

6，铁遇水为什么容易生锈生成氧化铁

水实际参与了反应4Fe+3O2+2nH2O=2Fe2O3合nH2O合金不易生锈是因为晶体结构发生了变化，变得更加致密。并非一定不会生锈

主要是在潮湿环境下有氧的作用

铁为副族元素，其金属活动在“钾钙钠镁铝锌*铁锡铅（氢）铜汞银铂金”中在氢的前面，属于较活泼金属。在空气中能在有氧，水，二氧化碳的条件下较快腐蚀，因为这是发生化学腐蚀，碳酸条件下更容易。若铁与排在它后面的金属或能导电非金属接触并有电解质条件下形成原电池，腐蚀将更快。 ================= 一般在室温和空气条件下，铁制品（一般都含有碳等杂质）形成了原电池，并且同时发生一般化学腐蚀。 ================= 生成比较复杂的化合物如：feo.fe2o3.nh2o.mco2 ================= 而铁锈能使电解质更容易深入内部与铁接触另一方面电化学腐蚀更快，所以一般开始生锈的铁制品腐蚀的更快。 ======================================== ****化学腐蚀与电化学腐蚀的区别化学腐蚀电化学腐蚀共同点 m – xe- = mx+ 不同点 (1)金属与氧化剂直接得失电子利用原电池原理得失电子 (2)反应中不伴随电流的产生反应中伴随电流的产生 (3)金属被氧化活泼金属被氧化 **** 电化学腐蚀 (以钢铁为例) 1.析氢腐蚀 (酸性较强的溶液) 负极: fe – 2e- = fe2+ 正极: 2h+ + 2e- = h2 ↑ 总式：fe + 2h+ = fe2+ + h2 ↑ 2. 吸氧腐蚀 (中性或弱酸性溶液) 负极: 2fe – 4e- = 2fe2+ 正极: o2+4e- +2h2o = 4oh- 总式：2fe + o2 +2h2o =2 fe(oh)2 离子方程式：fe2+ + 2oh- = fe(oh)2 4 fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3