氢氧燃料电池，化学反应原理中的燃料电池的氢氧燃料电池帮我详细的解释一下

来源：整理时间：2024-02-22 06:09:59 编辑：五合装修手机版

本文目录一览

1，化学反应原理中的燃料电池的氢氧燃料电池帮我详细的解释一下
2，关于氢氧燃料电池
3，高中化学氢氧燃料电池为什么氢气会自发失去电子
4，氢氧燃料电池
5，氢氧燃料电池主要特点
6，氢氧燃料电池的原理

1，化学反应原理中的燃料电池的氢氧燃料电池帮我详细的解释一下

你去网易jshlshzhzh博客看吧。氢氧燃料电池：C－H2/KOH(30%)/O2－C 负极：2H2－4e－+4OH－=4H2O 正极：O2+2e－+2H2O=4OH－总方程式：2H2+O2=2H2O 氢氧燃料电池：C－H2/H2SO4/O2－C 负极：2H2－4e－=4H+ 正极：O2+2e－+4H+=2H2O 总方程式：2H2+O2=2H2O

化学反应原理中的燃料电池的氢氧燃料电池帮我详细的解释一下

2，关于氢氧燃料电池

有区别的首先2H2+4-→4H2O+4e- 这个当中有说明是在碱性条件下， H+是不能大量存在的所以跟OH生成了水而H2→2H+ +2e- 能大量存在H+ 说明是在中性或者酸性条件下

通俗讲，这是能量的转换。水的电解消耗了电，逆过程产生电。水的电解：2h2o+电能=2h2+o2; 氢氧燃料电池：2h2+o2=2h2o+电能。

关于氢氧燃料电池

3，高中化学氢氧燃料电池为什么氢气会自发失去电子

铂的金属氧化性很强氢气还原性强，铂是做催化剂的，氢氧燃料电池工作时，向氢电极供应氢气，同时向氧电极供应氧气。氢、氧气在电极上的催化剂作用下，通过电解质生成水，这时在氢电极上有多余的电子而带负电，在氧电极上由于缺少电子而带正电。接通电路后，电池工作

它不是无缘无故的失电子，氢氧燃料电池是水的电解的逆反应，它的内部构造很复杂的，不想你想的那么简单，　氢氧燃料电池工作时，向氢电极供应氢气，同时向氧电极供应氧气。氢、氧气在电极上畅工扳继殖荒帮维爆哩的催化剂作用下，通过电解质生成水，这时在氢电极上有多余的电子而带负电，在氧电极上由于缺少电子而带正电。接通电路后，这一类似于燃烧的反应过程就能连续进行。

高中化学氢氧燃料电池为什么氢气会自发失去电子

4，氢氧燃料电池

燃料电池是一种化学电池，它利用物质发生化学反应时释出的能量，直接将其变换为电能。从这一点看，它和其他化学电池如锰干电池、铅蓄电池等是类似的。但是，它工作时需要连续地向其供给反应物质——燃料和氧化剂，这又和其他普通化学电池不大一样。由于它是把燃料通过化学反应释出的能量变为电能输出，所以被称为燃料电池。具体地说，燃料电池是利用水的电解的逆反应的"发电机"。它由正极、负极和夹在正负极中间的电解质板所组成。最初，电解质板是利用电解质渗入多孔的板而形成，现在正发展为直接使用固体的电解质。工作时向负极供给燃料（氢），向正极供给氧化剂（空气）。氢在负极分解成正离子H+和电子e-。氢离子进入电解液中，而电子则沿外部电路移向正极。用电的负载就接在外部电路中。在正极上，空气中的氧同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水。这正是水的电解反应的逆过程。利用这个原理，燃料电池便可在工作时源源不断地向外部输电，所以也可称它为一种"发电机"。一般来讲，书写燃料电池的化学反应方程式，需要高度注意电解质的酸碱性。在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O;如是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OH-。

5，氢氧燃料电池主要特点

1.清洁环保，产物是水;(仅供参考：福建亚南集团氢燃料电池,亚小南为您解答4000-080-999)2.容易持续通氢气和氧气,产生持续电流;3.能量转换率较高,超过80%(普通燃烧能量转换率30%多);4.可以组合为燃料电池发电站,排放废弃物少,噪音低,绿色发电站。

工作时向负极供给燃料（氢），向正极供给氧化剂（空气，起作用的成分为氧气）。氢在负极分解成正离子h+和电子e-。氢离子进入电解液中，而电子则沿外部电路移向正极。用电的负载就接在外部电路中。在正极上，空气中的氧同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水。这正是水的电解反应的逆过程。　　利用这个原理，燃料电池便可在工作时源源不断地向外部输电，所以也可称它为一种"发电机"。　　一般来讲，书写燃料电池的化学反应方程式，需要高度注意电解质的酸碱性。在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2h2-4e-==4h+ 正极反应式为：o2 + 4h+ +4eˉ== 2h2o;如是在碱溶液中，则不可能有h+出现，在酸溶液中，也不可能出现ohˉ。　　若电解质溶液是碱溶液则负极反应式为：2h2 + 4ohˉ-4eˉ== 4h20 正极为：o2 + 2h2o + 4eˉ== 4ohˉ 　　氢氧燃料电池 hydrogen oxygen fuel cell 　　以氢气作燃料，氧气作氧化剂，通过燃料的燃烧反应，将化学能转变为电能的电池。　　氢氧燃料电池工作时，向氢电极供应氢气，同时向氧电极供应氧气。氢、氧气在电极上的催化剂作用下，通过电解质生成水。这时在氢电极上有多余的电子而带负电，在氧电极上由于缺少电子而带正电。接通电路后，这一类似于燃烧的反应过程就能连续进行。

6，氢氧燃料电池的原理

不是！氢氧燃料电池的原理是利用原电池反应(氧化还原反应)时电子的得失形成电子的定向移动从而形成电流。一般燃料电池有两根蜂窝状(以便吸附氢气和氧气)的燃料棒即电池的正负极，和电解质溶液，当正负极间接负载形成闭合回路时，原先氢气和氧气反应中氢气失去的电子就会通过此回路转移到正极上来，于是就发生如下电极反应过程负极:2H2-4e-=4H 正极:O2 4e 4H =2H2O。在负极上的氢气就失去电子形成正离子，在正极上的O2就得到等数量的电子形成负离子，从而形成电流，而在电解质溶液中正离子向正极移动，负离子向负极移动以维持反应的持续进行，这就是氢氧燃料电池的简单原理。

电解潮湿的氧气不可能凭空产生氢氧根离子，其实氢气的失去电子和氧气的得到电子从宏观讲是同步的，他们反应产生的能量使他们继续反应下去，像链子一样，那关键就在如何引发，但你说只要有一个这样的反应就他们就能自给自足了，而引发一个是多么容易的事啊，其实只要是氧化还原反反应都可以作成原电池的形式，如果不能理解就先记住这一点，再好好想想.氢虽然在稳定状态,不可能说失去电子就失去电子,但燃料电池一定是放出能量的,得到的产物是水,那说明产物是更稳定的,自然界物质总有向更稳定物质变化的趋势,虽然其过程中要有克服一定活化能的过程,但如果外界能提供克服活化能的条件,这样的反应就一定可以发生的.

氢氧燃料电池不是将热能转化为电能哦，而是利用原电池的原理哦一般燃料电池有两根燃料棒即电池的正负极，氢氧燃料电池一般都具有蜂窝状结构，能吸附氢氧气，正极是氧气，负极是氢气，当电池产生回路时，会发生如下化学过程：正极氧化：O2+2H2O+4e-—4OH-负极还原：2H2-4e-—4H+在电池中，负离子会向负极转移，正离子会向正极转移，这样就产生了电流，也就是常说的在电池内部电流方向是从负极到正极和电池外部相反