碱性燃料电池，燃料电池车为何不用30NaOH做电解质

本文目录一览

1，燃料电池车为何不用30NaOH做电解质
2，碱性燃料电池与中性燃料电池或中性有什么区别
3，甲烷燃料电池各级方程式
4，碱性甲醇燃料电池有什么好处为什么要用氢氧化钾做电解质

1，燃料电池车为何不用30NaOH做电解质

解：燃料电池中大概阿分为五种：用NaOH应属于碱性燃料电池，电解质需要浓氢氧化钠或者弄的氢氧化钾溶液最好要浓的。30%的不够

电解质：碱性燃料电池的电解质通常是氢氧化钾水溶液。之所以选择氢氧化钾，是因为与氢氧化钠相比，它的使用寿命长，不易形成溶解度小的杂质，而且溶液蒸汽压低，在高温下可以使用，在高温和高浓度下可以获得高电流密度。详见：http://wenku.baidu.com/view/961058ed6294dd88d0d26bcf.html。里面有更详尽的描述。

氢氧燃料电池：正极：o2 + 4e- + 2h2o ==== 4oh-负极：2h2 - 4 e- + 4oh- ==== 4h2o

燃料电池车为何不用30NaOH做电解质

2，碱性燃料电池与中性燃料电池或中性有什么区别

主要区别就是电极反应式的写法有所不同，比如甲醇燃料电池，仿照燃烧原理，如果酸性环境，不能出现碱性物质负极：CH3OH - 6e^- + H2O = CO2 + 6H^+ 正极：O2+4e- + 4H+ =2H2O总反应：2CH3OH+3O2 = 2CO2+4H2O 如果碱性环境，不能出现酸性物质区别主要就是：CO2转化成CO3^2-负极：CH3OH - 6e^- +8OH^- = CO3^2- + 6H2O正极：O2 +4e- +2H2O =4OH-总反应： 2CH3OH +3O2 +4OH- = 2CO3^2- +6H2O中性环境，考查的几率很小的，实在是中性的，那一般正极的氧气电极反应都是照着碱性的写。遇到熔融盐的，写法更特殊。希望可以帮到你

是

碱性燃料电池与中性燃料电池或中性有什么区别

3，甲烷燃料电池各级方程式

负极：CH?+10OH?+8e?=CO?2?+7H?O；正极：2O?+4H?O +8e?=8OH?。甲烷（CH?）燃料电池就是用沼气（主要成分为CH?）作为燃料的电池，与氧化剂O?反应生成CO?和H?O反应中得失电子就可产生电流从而发电。效率高、污染低，是一种很有前途的能源利用方式。扩展资料燃料电池是一种通过化学反应利用燃料发电的装置。它最早由格罗夫于1839年在英国发明。最常见的燃料电池是以氢和氧为燃料的质子交换膜燃料电池（pemfc）。由于其成本低，对人体无化学危害，对环境无危害，发电后产生纯净水和热量。1960年在美国军方和1965年在双子座5号宇宙飞船上使用。现在也有一些笔记本电脑开始研究燃料电池的使用。但由于发电量太小，不能在瞬间提供大量电力，只能用于稳定供电。参考资料来源：搜狗百科-甲烷燃料电池

碱性甲烷燃料电池的电极式是如何书写的

我们一般使用的是碱性燃料电池，反应式为　　负极：CH4+10OH-－8e-=CO32﹣+7H2O　　正极：2O2+4H2O- +8e-=8OH-　　总方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O CO2+2OH-=CO32﹣+H2O 和为　CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O燃料电池电极反应式的书写步骤一般是　　1　先写总方程式，注意生成物的溶液中离子的反应　　2　再写正极反应式，这个是不变的，就是氧气得电子生成氢氧根离子，但要注意和总方程式中O2分子个数要相等　　3　再用总方程式减去正极反应式得负极反应式

这要看什么做介质了，电解质的溶液是什么。

碱性介质下的甲烷燃料电池　　负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH- 　　离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O 　　总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O 酸性介质下的甲烷燃料电池：　　负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 　　正极：2O2+8e-+8H+===4H2O 　　总反应方程式为：2O2+CH4===2H2O+CO2

甲烷燃料电池各级方程式

4，碱性甲醇燃料电池有什么好处为什么要用氢氧化钾做电解质

优点：体积小巧，燃料使用便利，洁净环保，理论能量比高。碱性条件：总反应式：2CH3OH+ 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O正极：O2 + 4e- + 2H20 = 4OH-负极：CH3OH - 6e- + 8OH- = CO3 2- + 6H2O若用酸性条件会产生CO2气体，碱性条件下二氧化碳会被KOH吸收掉，也可以用氢氧化钠作电解质。

燃料电池是将燃料具有的化学能直接变为电能的发电装置。燃料电池燃料电池其原理是一种电化学装置，其组成与一般电池相同。其单体电池是由正负两个电极(负极即燃料电极和正极即氧化剂电极)以及电解质组成。不同的是一般电池的活性物质贮存在电池内部，因此，限制了电池容量。而燃料电池的正、负极本身不包含活性物质，只是个催化转换元件。因此燃料电池是名符其实的把化学能转化为电能的能量转换机器。电池工作时，燃料和氧化剂由外部供给，进行反应。原则上只要反应物不断输入，反应产物不断排除，燃料电池就能连续地发电。总的来说，燃料电池具有以下特点：能量转化效率高；它直接将燃料的化学能转化为电能，中间不经过燃烧过程，因而不受卡诺循环的限制。[2] 燃料电池系统的燃料—电能转换效率在45%～60%，而火力发电和核电的效率大约在30%～40%。安装地点灵活；燃料电池电站占地面积小，建设周期短，电站功率可根据需要由电池堆组装，十分方便。燃料电池无论作为集中电站还是分布式电站，或是作为小区、工厂、大型建筑的独立电站都非常合适。负荷响应快，运行质量高；燃料电池在数秒钟内就可以从最低功率变换到额定功率。由于燃料电池能将燃料的化学能直接转化为电能，因此，它没有像通常的火力发电机那样通过锅炉、汽轮机、发电机的能量形态变化，可以避免中间的转换的损失，达到很高的发电效率。燃料电池的燃料一般是有机物，譬如：甲烷、甲醇、乙醇、丙烷等等，而这些物质在做原电池时候，都有二氧化碳气体产生，假如是酸性介质，则气体必须逸出，影响反应进程！而假如是碱性介质，则得到的就不的气体，而是碳酸盐！为什么不用NaOH而用KOH前面已经说明白了,由于它们在水中都是强电解质,因此溶液能导电,原理就是离子的迁移.同时,由于NaOH比KOH的吸水性强得多,在水的催化下,MOH容易与空气中的CO2反应,生成M2CO3,由于离子的物理性能变化,对碱溶液的导电性将有很大影响,因此一般不用NaOH,而用价格较贵的KOH

其实甲醇是非常弱的电解质，电离常数非常小，比水还小的多，但是还是能电离出h+的，所以可以活泼金属钾反应。甲醇钾是盐，但是具有强碱性。比koh碱性还强。