电池的原理，电池的原理是什么

本文目录一览

1，电池的原理是什么
2，电池原理
3，电池的制作原理是什么
4，电池的工作原理是什么
5，镍氢电池的原理是什么
6，化学电池原理

1，电池的原理是什么

应该是说“电池是利用什么么原理”吧

电池的原理是什么

2，电池原理

制造电压差，一端是正极（锌），一端是负极（碳棒）就像水一样，如果一段高，一端低，水就会从高处向低处流，地心引力作用。而电池也类似，一端正极（电势高），一端负极（电势低），这样正电子就会向电势低的地方流动，有点类似由势能转化为动能的原理。这样能量转换后就发电啦。

电池原理

3，电池的制作原理是什么

化学反应中的电子转移

构成电池的基本元件：阳极，阴极和电解液阳极：电子通过外电路被移出，电极本身发生氧化反应。阴极：通过外电路获得电子，电极本身发生还原发应。电解液：在电池内部提供离子从一个电极到另一个电极的迁移通道。电极的活性材料可以是气体、液体或固体，电解液可以是液体或固体

电池的制作原理是什么

4，电池的工作原理是什么

干电池的原理是一层金属锌片和里面的酸性物质发生化学反应，从而产生电流（碱性电池原理和这也差不多）。

从物理学上讲，就是化学反映使得电子转移，进而形成一个电势差，就是俗称的电压，在闭合回路中电子由电池负极流向正极，形成了从正极流向负极的电流。电流经过用电器，使用电器做工。

化学能转换成电能

5，镍氢电池的原理是什么

镍氢电池原理充放电化学反应如下：镍氢电池正极活性物质为Ni（OH）2（称NiO电极），负极活性物质为金属氢化物，也称储氢合金（电极称储氢电极），电解液为6mol/L氢氧化钾溶液。活性物质构成电极极片的工艺方式主要有烧结式、拉浆式、泡沫镍式、纤维镍式及嵌渗式等。不同工艺制备的电极在容量、大电流放电性能上存在较大差异，一般根据使用条件不同的工艺生产电池。通讯等民用电池大多采用拉浆式负极、泡沫镍式正极构成电池。扩展资料：高压镍氢电池具有如下特点：1、可靠性强。具有较好的过放电、过充电保护，可耐较高的充放电率并且无枝晶形成。具有良好的比特性。其质量比容量为60A·h/kg，是镉镍电池的5倍。2、循环寿命长，可达数千次之多。3、与镍镉电池相比，全密封，维护少。4、低温性能优良，在-10℃时，容量没有明显改变。使用寿命：蓄电池每充电、放电一次，叫做一次充放电循环，蓄电池在保持输出一定的容量的情况下所能进行的充放电循环次数，叫做蓄电池的使用寿命。参考资料来源：百度百科——镍氢电池

镍氢电池的原理：1、电解质主要为KOH作电解液（电解质7moL/LKOH+15g/LLiOH）2、充电时阳极反应：Ni(OH) 2 + OH - → NiOOH + H 2O + e -阴极反应：M + H 2O + e - → MH + OH -总反应：M + Ni(OH) 2 → MH + NiOOH3、放电时正极：NiOOH + H 2O + e - → Ni(OH) 2 + OH -负极：MH + OH - → M + H 2O + e -总反应：MH + NiOOH → M + Ni(OH) 2以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。最常用储氢合金为LaNi5。镍氢电池是由氢离子和金属镍合成，电量储备比镍镉电池多30%，比镍镉电池更轻，使用寿命也更长，并且对环境无污染。镍氢电池的缺点是价格比镍镉电池要贵好多，性能比锂电池要差。化学成分：镍氢电池中的“金属”部分实际上是金属氢化物。用在镍氢电池的制造上，它们主要分为两大类。最常见的是AB5一类，A是稀土元素的混合物（或者）再加上钛（Ti）；B则是镍（Ni）、钴（Co）、锰（Mn），（或者）还有铝（Al）。而一些高容量电池的“含多种成分”的电极则主要由AB2构成，这里的A则是钛（Ti）或者钒（V），B则是锆（Zr）或镍（Ni），再加上一些铬（Cr）、钴（Co）、铁（Fe）和（或）锰（Mn）。所有这些化合物扮演的都是相同的角色：可逆地形成金属氢化物。电池充电时，氢氧化钾（KOH）电解液中的氢离子（H+）会被释放出来，由这些化合物将它吸收，避免形成氢气（H2），以保持电池内部的压力和体积。当电池放电时，这些氢离子便会经由相反的过程而回到原来的地方。

镍氢电池采用与镍镉电池相同的Ni氧化物作为正极，储氢金属作为负极，碱液（主要为KOH）作为电解液，镍氢电池充电时，正极发生反应如下： Ni(OH)2 ?e + OH- → NiOOH + H2O 负极反应：MHn + ne → M + n/2H2 放电时，正极：NiOOH + H2O + e → Ni(OH)2 + OH- 负极：M + n/2H2 → MHn + ne

在这里回答你实在太复杂了啊！你去中国电器交易网上看相关的技术资料文章，应该可以找到啊！

6，化学电池原理

是利用两个电极之间金属性的不同，产生电势差，从而使电子的流动，产生电流。又称非蓄电池，是电化电池的一种，其电化反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能，简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。原电池的形成条件　　原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。　　从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。　　原电池的构成条件有三个：　　1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。　　2.两电极必须浸泡在电解质溶液中，自发的氧化还原反应。　　3.两电极之间有导线连接，形成闭合回路。　　只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。　　形成前提：总反应为自发的氧化还原反应　　电极的构成：　　a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极；b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极；c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极；d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。　　电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。　　原电池正负极判断：　　负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。　　电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极

化学电池工作原理常用化学电池一般由溶液硫酸、锌棒、碳棒构成，那么电池工作时内部到底发生了什么变化，外部导体又发生了什么变化，电流到底是什么？下面就从这个方面叙述一下化学电池工作的全过程。首先我们可以确定碳棒无论在什么状态下它的性质都没有改变，可溶液硫酸和锌棒就不同了，它们因电性不同（锌正酸负）相互渗入，但相互渗入前它们之间必须有空隙可钻，否则溶液硫酸是不可能渗出锌原子的。那么锌体空隙怎么形成，这就存在核旋问题，只有旋才能使锌体有隙可钻。锌与溶液硫酸相比比重大，则相比它为正电性，当它们之间靠近时在异性电场引力下紧密相靠，在靠的同时由于两者核旋速很高则发生碰撞，碰撞的结果使原子核旋速变低，原子体积变小锌体原子间共用电子关系被破坏（溃解）。上面锌体有了空隙，则它们就可以相互渗入，在渗入时锌原子向溶液硫酸方向跃动，溶液硫酸原子向锌体方向跃动。当有导线相通时相互渗入能力加强就在导体中产生电流（核振波），无导体相通时渗入能力弱，相互渗入的结果就是酸锌溶液，可碳棒还是碳棒没有变化,它只起到控制渗入速度。电池内部气泡是原子碰撞发热结果，因发热可使一些成份变成气体。在这里产生的电流是直流电，也就是导线中的原子核在溶液硫酸和锌棒相互渗入时的原子跃动作用下被动单向跃动（前进方向强，回退方向弱），最终结果导体中的原子核和电子都没有离开原子，只是核或电子在振动，可溶液硫酸和锌棒中的原子确发生了移位相互渗入混合了，在这一过程中它们不但相互混合，而且消耗大量的原子核旋能，这也是为什么化学电池中的锌和硫不能全部回收利用的根本。