冰晶石的作用，DNF的冰晶石怎么用

本文目录一览

1，DNF的冰晶石怎么用
2，铝是怎样提炼出来的
3，冰晶石为什么可以降低氧化铝的熔点
4，电解铝用氟化铝跟冰晶石有区别吗
5，冰晶石Na3AlF6晶体中存在哪些化学键

1，DNF的冰晶石怎么用

做设计图的时候要用，一般情况下用不到

DNF的冰晶石怎么用

2，铝是怎样提炼出来的

1886年美国的霍尔和法国的赫鲁特，各自独立的发明了熔盐电解熔铝法，他们用冰晶石作溶剂，将氧化铝溶解，然后电解。冰晶石在这里起了关键作用，它解决了氧化铝熔点高（达2 050 ℃）、又不导电、无法单独电解的困难。氧化铝溶入冰晶石之后就可以在的温度（940 ℃～980 ℃）下进行电解。冰晶石还有其他妙用，它在熔融状态时比铝轻，电解得到的铝沉于槽底，冰晶石浮于其上，起着防止铝被空气氧化的作用。熔盐电解炼铝法的发明，大大降低了炼铝的成本，使铝广泛地被用于工业和生活之中。 http://v.ku6.com/showr/FZhStRaQHLrEEzBJ.html

铝是怎样提炼出来的

3，冰晶石为什么可以降低氧化铝的熔点

冰晶石的熔点比较低，而氧化铝可以溶解在融化的冰晶石中，可电离得到铝离子和氧离子

冰晶石（Cryolite）一种矿物，六氟铝酸钠（Na3AlF6），白色单斜晶系（109摄氏度），微溶于水，熔融的冰晶石能溶解氧化铝，在电解铝工业作助熔剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂。

冰晶石作溶剂，将氧化铝溶解，然后电解。冰晶石在这里起了关键作用，它解决了氧化铝熔点高（达2 050 ℃）、又不导电、无法单独电解的困难。氧化铝溶入冰晶石之后就可以在的温度（940 ℃～980 ℃）下进行电解。冰晶石还有其他妙用，它在熔融状态时比铝轻，电解得到的铝沉于槽底，冰晶石浮于其上，起着防止铝被空气氧化的作用。o(∩_∩)o 如果我的回答对您有帮助，记得采纳哦，感激不尽。

冰晶石为什么可以降低氧化铝的熔点

4，电解铝用氟化铝跟冰晶石有区别吗

有区别！不同氟化盐在电解铝冶炼中的作用不同，一般都是降低电解质初晶温度，优化电解质成分。比如氟化镁，氟化铝能分离碳渣，提高电解质导电率。分子比高时，添加氟化铝加以调整。分子比低时，添加氟化钠或纯碱加以调整。氟化铝添加方法：氟化铝应添加在氧化铝面壳层的中间部位，即在加工后先加一层氧化铝后，将氟化铝均匀地撒在薄壳上，然后再加保温料。下次加工时，可以不扒料，氟化铝随面壳一起打入槽内。添加氟化铝注意事项： (1)氟化铝不能加在电解质液面上，也不要加在火眼和阳极附近。 (2)出铝前加工不宜加氟化铝。 (3)为了减少氟化铝损失，可将氟化铝与冰晶石混合使用，氟化铝在电解槽出铝后的首次加工时添加最好，平时可在电解槽小头加工时添加。冰晶石的作用第一，能较好地溶解氧化铝，并且所构成的熔体可在纯冰晶石熔点以下进行电解；并且流动性较好。　　第二，在电解温度下，冰晶石—氧化铝熔液的密度比铝液密度要小10%，故电解出来的铝液能沉积在电解液下面的阴极上，这样可减少铝的氧化损失，又大大简化了铝电解槽的结构；　　第三，冰晶石具有良好的导电性；　　第四，冰晶石中不含有电位顺序比铝更正电性的金属杂质，能保证产品铝的质量。目前，冰晶石还是铝电解生产中最理想的一种熔剂。一般铝电解使用的冰晶石化学成份应满足国家二级品以上要求。

5，冰晶石Na3AlF6晶体中存在哪些化学键

高中阶段对物构的要求非常低,只要了解些皮毛就行,若要细细追究一些问题的根本原因就显得很复杂,没必要.毕竟高中生不是专业研究化学的,还要兼固其它学科,你只要按我下面的话去理解去记就行.①判断此题中冰晶石是不是配合物?配位键于何处?可这样思考.首先,材料中有提到冰晶石又名六氟合铝酸钠,这就提示我们：氟和铝间是配位键了,因为这是配合物的命名规则.其次,你可曾记得,冰晶石在电解铝工业中的作用?熔融冰晶石能溶解氧化铝,作其助熔剂,使熔点降低加快反应速率,也就是催化剂的作用.高中物构书中又曾提到：配合物在生产生活中的重要作用之一是催化剂.这又是一条线索暗示我们：它是配合物有配位键.最后,现在已知冰晶石中有配位键,那么,明显六个氟是配位体提供孤电子对,可是在钠与铝间谁才是中心原子提供空轨道呢?虽然他们貌似都有条件,但是配位键是共价键的一种,形成共价键的两元素要满足电负性差值小于1.7,所以在这道题中只要判断钠与铝的电负性谁更大更接近氟,又因为铝的非金属性大于钠,所以铝电负性更大.总结：冰晶石是以3个钠离子为外界,六氟合铝为内界的配合物,其中,6个氟作为配位体提供孤电子对,铝为中心原子提供空轨道.②这里的配位键是极性共价键,原因是铝与氟间电负性存在差值,电子对偏向氟.不能说极性共价键都是配位键,因为配位健是由提供空轨道的原子或离子与提供孤电子对的原子或离子间所形成的,形成极性键的未必符合此条件,像氯化氢,氯与氢间是极性键,但氯与氢他们是各带一个电来结合形程的,不存在空轨道与孤电子对.此外,可以说配位键都是极性键 ,因为电子总是偏向一方.③这种推断有些荒谬,不过若已知其为配合物,通过这样来判断内外界还是可以的.④氧化铝是离子化合物,氯化铝是共价化合物,这些都可以通过计算元素间的电负性差值得出.高中阶段知识较浅显不谈太多本质原因,你可以认为其原因就是电负性差值造成的.再次强调,以上判断方法适用于高中,并非真理.楼上有一误人子弟的地方,我来更正下,只要是电解质,共价和离子形的化合物都能在水溶液中导电,如氯化氢是共价化合物但水溶液中可导电,所以说区别他们的方法看是否导电是错的,应该说在熔融状态下能否导电可以作为判断的依据,共价化合物在熔融下不导电而离子化合物可以.