置换法，铜如何生成氧化铜

1，铜如何生成氧化铜

铜的金属活动性排在较后面，无论纯氧还是空气，都不能点燃。只能加热生成氧化铜（加热后红铜表面就会出现黑色，这就是氧化铜）

置换法：工业用此法，先用盐酸溶解氧化铜，然后用铁置换出铜！

铜如何生成氧化铜

2，置换乘法的计算方法

(134) 从右往左看.1到4,4到2,2到3.因此1最终到3. 3到4,没了,因此3到4. 4到2,2到3,3到1,因此4最终到1. 2到4,4到2,没了. 因此134 个别教材是从左往右的,类似的算法.

置换乘法的计算方法

3，试述返滴定法和置换滴定法各适用于哪些

返滴定法：又称剩余滴定法或回滴法。当反应速度较慢或反应物是固体时，滴定剂加入样品后反应无法在瞬间定量反应，可先加入一定过量的标准溶液，待反应定量完成后用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。置换滴定法：对于不按确定化学计量关系反应的物质，有时可以通过其他化学反应间接进行滴定，即加入适当试剂与待测物质反应，使其被定量地置换成另一种可直接滴定的物质，再用标准溶液滴定此生成物。扩展资料滴定分析的基本条件(1) 反应完全：不得有副反应；(2) 反应要迅速：否则要加热或加入催化剂；(3) 必须有确定的等当点：要选用合适的指示剂；(4) 不能有干扰杂质存在：如有要设法消除。参考资料来源：百度百科-滴定法

试述返滴定法和置换滴定法各适用于哪些

4，置换法测定金属镁的相对原子量实验金属表面氧化物为除净有什么影响

是不是通过和酸的置换反应生成氢气，测得氢气体积，换算成标准状况再进行计算？算出氢气的物质的量恰好和镁的物质的量相同，还得知道镁的质量，用质量÷物质的量就是摩尔质量，摩尔质量在数值就是相对原子质量的数值。如果表面有氧化镁，人为称取的镁的质量就会偏大，得到的结果就会偏大。或者另外一个角度，因为有氧化镁，它不能产生氢气，所得到的氢气体积偏小，镁的物质的量偏小，结果就会偏大

是不是通过和酸的置换反应生成氢气,测得氢气体积,换算成标准状况再进行计算?算出氢气的物质的量恰好和镁的物质的量相同

5，初三所有置换反应的方程式

置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑把上面的硫酸换成盐酸，盐酸换成硫酸，镁换成铁，钠，铝等就可以出新的了

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 1、锌和稀硫酸反应：zn + h2so4 === znso4 + h2↑ 2、镁和稀硫酸反应：mg + h2so4 === mgso4 + h2↑ 3、铝和稀硫酸反应：2al + 3h2so4 === al2(so4)3 + 3h2↑ 4、锌和稀盐酸反应：zn + 2hcl === zncl2 + h2↑ 5、镁和稀盐酸反应：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑ 6、铝和稀盐酸反应：2al + 6hcl === 2alcl3 + 3h2↑ 1－6的现象：有气泡产生。 7、铁和稀盐酸反应：fe + 2hcl === fecl2 + h2↑ 8、铁和稀硫酸反应：fe + h2so4 === feso4 + h2↑ 7－8铁参加的置换反应显+2价，7－8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐 9、铁与硫酸铜反应：fe+cuso4 == cu+feso4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应) 10、锌片放入硫酸铜溶液中：cuso4 + zn == znso4 + cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 11、铜片放入硝酸银溶液中：2agno3+cu==cu(no3)2+2ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 12、焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3====4fe + 3co2↑冶炼金属 13、木炭还原氧化铜：c+ 2cuo===2cu + co2↑冶炼金属现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 14、氢气还原氧化铜：h2 + cuo===cu + h2o 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 15、氢气与氧化铁反应：fe2o3+3h2===2fe+3h2o 16、水蒸气通过灼热碳层：h2o + c===h2 + co 水煤气的制法

书上都有啊不会问老师呗这么多怎么列举出来啊

6，有那些置换反应的例子

1、金属跟酸的置换：金属原子与酸溶液中氢离子（H+）之间的反应镁和酸反应、铝和酸反应、锌和酸反应、铁和酸反应。特别注意：不能用浓硫酸，硝酸等有强氧化性的酸，它们反应时，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化、溶解，反应得以继续。金属在活动性顺序表中需位于氢（H）之前。2、金属跟盐溶液的置换：金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换锌置换亚铁、铁置换铜、铜置换汞。特别注意：置换需满足金属活动性顺序表先后次序。3、金属单质置换非金属单质。锌和盐酸反应、钠和水反应、镁在二氧化碳中燃烧、红热的铁和水蒸气反应、钠在二氧化碳中燃烧。4、金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐。铁与硫酸铜反应，现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。锌片放入硫酸铜溶液中，现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。铜片放入硝酸银溶液中，现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。扩展资料置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。除此之外，也可以指路易斯酸间的置换反应，此时并不需要单质参与反应。（出处：高等教育出版社的《无机化学》（第四版）下册第460页正文第3行：“能将另一个较弱的路易斯酸MnF4从稳定配离子[MnF6] 2-的盐中置换出来”）参考资料来源：百度百科-置换反应

1、金属跟酸的置换：金属原子与酸溶液中氢离子（H+）之间的反应。镁和酸反应、铝和酸反应、锌和酸反应、铁和酸反应。特别注意：不能用浓硫酸，硝酸等有强氧化性的酸，它们反应时，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化、溶解，反应得以继续。金属在活动性顺序表中需位于氢（H）之前。2、金属跟盐溶液的置换：金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换。锌置换亚铁、铁置换铜、铜置换汞。特别注意：置换需满足金属活动性顺序表先后次序。3、金属单质置换非金属单质。锌和盐酸反应、钠和水反应、镁在二氧化碳中燃烧、红热的铁和水蒸气反应、钠在二氧化碳中燃烧。4、金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐。铁与硫酸铜反应，现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。锌片放入硫酸铜溶液中，现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。铜片放入硝酸银溶液中，现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况：(1)固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。(2)液态置换在水溶液中进行的置换反应。1、金属跟酸的置换：是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。要特别注意不能用浓硫酸，硝酸，它们有强氧化性，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化，继续溶解，反应得以继续：Zn+2HCl= ZnCl?+H?↑。Zn+H?SO?(稀硫酸) = ZnSO?+H?↑。2Al+3H?SO?(稀硫酸) = Al?(SO?)?+3H?↑。2、金属跟盐溶液的置换：是金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换。如：Cu+Hg(NO?)? = Hg+Cu(NO?)?。

一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。可用通式表示： a+bc=b+ac 置换反应之二置换反应是一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，如活泼金属跟酸或盐能发生置换反应： zn+h2so4（稀）====znso4+h2↑ fe+cucl2====cu+fecl2 活泼的非金属能置换不活泼的非金属： cl2+2nabr====br2+2nacl 2f2+2h2o====o2↑+4hf 置换反应必为氧化还原反应。置换反应之三置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为： a+bc→b+ac 置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况： ①较活泼的金属置换出不较不活泼的金属或氢气，例如： fe+cuso4=cu+feso4 zn+2hcl=h2↑+zncl2 ②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属，例如： cl2+2nabr=br2+2nacl o2+2h2s=2s↓+2h2o ③非金属置换出金属，例如： ④金属置换出非金属，例如：溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行，气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行。置换反应中都发生了电子转移，均属于氧化还原反应。置换反应之四一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。是化学反应基本类型之一，置换是指组成单质的元素代换出化合物里的某种元素，常见的置换反应有：（1）干态置换在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应。例如：多用于冶炼金属。（2）湿态置换在水溶液中进行的置换反应。例如： ①金属跟酸的置换，是金属原子与酸溶液中氢离之间的反应。如： zn+2hcl====zncl2+h2↑ 2al+3h2so4(稀)====al2(so4)3+3h2↑ ②金属跟盐溶液的置换，是金属原子跟盐溶液中较不活动金属的阳离子发生置换。如： cu+hg(no3)2====hg+cu(no3)2 湿态置换遵守金属活动性顺序。关于楼上说的那几个的现象：20蓝色溶液逐渐变蓝析出红色沉淀 21有气泡产生锌逐渐溶解 22同21 23黑色粉末变红有水汽生成 24这个反应杂质多理论上说应该也是黑色粉末变红但有碳混着实际上分不太清楚 25不是置换 26 水煤气黑色粉末消失 27 红色粉末变白理论上是这个纯铁是白色的

一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。可用通式表示：a+bc=b+ac置换反应之二置换反应是一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，如活泼金属跟酸或盐能发生置换反应：zn+h2so4（稀）====znso4+h2↑fe+cucl2====cu+fecl2活泼的非金属能置换不活泼的非金属：cl2+2nabr====br2+2nacl2f2+2h2o====o2↑+4hf置换反应必为氧化还原反应。置换反应之三置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：a+bc→b+ac置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况：①较活泼的金属置换出不较不活泼的金属或氢气，例如：fe+cuso4=cu+feso4zn+2hcl=h2↑+zncl2②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属，例如：cl2+2nabr=br2+2naclo2+2h2s=2s↓+2h2o③非金属置换出金属，例如：④金属置换出非金属，例如：溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行，气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行。置换反应中都发生了电子转移，均属于氧化还原反应。置换反应之四一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。是化学反应基本类型之一，置换是指组成单质的元素代换出化合物里的某种元素，常见的置换反应有：（1）干态置换在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应。例如：多用于冶炼金属。（2）湿态置换在水溶液中进行的置换反应。例如：①金属跟酸的置换，是金属原子与酸溶液中氢离之间的反应。如：zn+2hcl====zncl2+h2↑2al+3h2so4(稀)====al2(so4)3+3h2↑②金属跟盐溶液的置换，是金属原子跟盐溶液中较不活动金属的阳离子发生置换。如：cu+hg(no3)2====hg+cu(no3)2湿态置换遵守金属活动性顺序。关于楼上说的那几个的现象：20蓝色溶液逐渐变蓝析出红色沉淀21有气泡产生锌逐渐溶解22同2123黑色粉末变红有水汽生成24这个反应杂质多理论上说应该也是黑色粉末变红但有碳混着实际上分不太清楚25不是置换26水煤气黑色粉末消失27红色粉末变白理论上是这个纯铁是白色的

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,是化学中四大基本反应类型之一。任何置换反应都不属于复分解反应,包括金属与金属盐的反应,金属与酸的反应等。分类一、根据反应环境分类　　根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况：　　（1）干态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。　　（2）湿态置换在水溶液中进行的置换反应。　　①金属跟酸的置换　　是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。　　要特别注意不能用浓硫酸，硝酸，它们有强氧化性，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化，继续溶解，反应得以继续　　Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ 　　Zn+H2SO4(稀)====ZnSO4+H2↑ 　　2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑ 　　2.金属跟盐溶液的置换　　是金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换。如：　　Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2二、根据元素性质分类　　按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。　　1．金属单质置换金属单质　　　2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe （铝热反应。Al还可与V2O5．CrO3．WO3．MnO2等发生置换）　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 　　2．金属单质置换非金属单质　　　Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 　　2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 　　2Mg+CO2=点燃=2MgO+C 　　3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2 　　3．非金属单质置换金属单质　　H2+CuO=Δ=Cu+H2O 　　C+FeO=Δ=Fe+CO↑ 　　Si+2FeO=Δ=2Fe+SiO2 　　C+2CuO=Δ=2Cu+CO2↑ 　　4．非金属单质置换非金属单质　　　2F2+2H2O=4HF+O2 　　2C+SiO2=Si+2CO ↑ 　　C+H2O=CO+H2 　　2H2+SiCl4=Si+4HCl 　　Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 　　O2+2H2S=2S↓+2H2O三、根据元素周期表中位置分类　　按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。　　1．同主族元素单质间的置换　　Na+KCl=高温=NaCl+K↑（一般是774℃）　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　2H2S+O2=2S+2H2O 　　2C+SiO2=Si+2CO↑ 　　F2+2HCl=2HF+Cl2 　　2．不同主族元素单质间的置换　　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 　　2Mg+CO2=2MgO+C 　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 　　2F2+2H2O=4HF+O2 　　C+H2O（g）==高温==CO+H2 　　2H2+SiCl4=Si+4HCl 　　H2S+Cl2=S+2HCl 　　3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 　　4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O （氨气在纯氧中燃烧）　　3．主族元素单质置换副族元素的单质　　　H2+CuO=Cu+H2O 　　2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 　　C+CuO=Cu+CO 　　2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg 　　4Na+TiCl4=4NaCl+Ti 　　4．副族元素的单质置换主族元素单质　　　3Fe+4H2O（g）==加热==Fe3O4+4H2 　　Zn+2H+=Zn2++H2 　　5．副族元素的单质置换副族元素的单质　　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu四、根据物质类别分类　　按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。　　1．单质与氧化物发生置换反应　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　2Mg+CO2=2MgO+C 　　3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 　　H2+CuO=Cu+H2O 　　C+FeO=高温=Fe+CO↑ 　　2F2+2H2O=4HF+O2 　　2C+SiO2=Si+2CO↑ 　　2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 　　C+H2O（g）=高温=CO+H2 　　Si+2FeO=2Fe+SiO2 　　3H2+Fe2O3=Δ2Fe+3H2O 　　2．单质与非氧化物发生置换反应　　2H2+SiCl4=Si+4HCl 　　H2S+Cl2=S+2HCl 　　3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 　　4NH3+3O2=2N2+6H2O 　　Mg+2HCl=MgCl2+H2 　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 　　湿态置换遵守金属活动性顺序。　　置换反应一定为氧化还原反应，氧化还原反应不一定为置换反应。　　另外需要注意的是置换反应是根据金属活泼性顺序表发生的。