是p 轨道和s 轨道围绕核轨道 p 轨道和s 轨道围绕核-。主要有四种:s 轨道，p 轨道，d 轨道，f 轨道，sp杂交中的S和P是什么轨道 轨道 Ah，S 轨道、p 轨道、d 轨道和f 轨道分别代表角量子数l0、1、2和3，其实这两个轨道已经不能分别叫做S和p 轨道了，而是一个新的轨道它既不是s 轨道也不是p 轨道的统称。
1、原子 轨道分为哪几种?主要包括s 轨道、p 轨道、d 轨道和f 轨道。Atom 轨道是单个原子的波函数。使用时，必须代入n(主量子数)、l(角量子数)、m(磁量子数)三个量子化参数，分别确定电子的能量、角动量和取向，统称为量子数。每个轨道都有一组不同的量子数，最多可以容纳两个电子。S 轨道、p 轨道、d 轨道和f 轨道分别代表角量子数l0、1、2和3。
扩展信息:电子的空间运动:1。为了达到全满、半满、全空的稳定状态，不同的原子选择不同的方式。价电子构型相同的原子，理论上获得或失去电子的趋势相同。2.在同一组元素中，周期越高，价电子能量越高，越容易失去。3.通过以光子的形式发射或吸收量子的能量，电子可以从一个能级跳到另一个能级。
2、碳原子的S 轨道和P 轨道是怎么回事不饱和烃中的杂化轨道怎么了？谢谢，快点！hybridization轨道(hybrid hybridization轨道与S、P等原子具有相同的性质，必须满足正交性和归一化。S 轨道上有两个电子，P上有四个，首先碳原子的电子排列是1s22s22p2，S能层只有一个球形轨道，而P能层有三个互相垂直的哑铃轨道。虽然P能层有两个电子，但是这两个电子不在同一个轨道上。
3、化学价电子构型中s 轨道p 轨道是什么原子有核外电子，应该排列在轨道上；一般来说，外核电子层分为K、L、M、N、O、P，你懂的，但是科学家发现每一层上都有很多能量不同的区域，也就是电子子层；电子子层有四种，分别用字母S和F表示。电子子层，其实你可以理解为电子轨道群。每个子层中有几个轨道用这些轨道，可以装载电子，每个轨道，可以容纳两个自旋方向相反的电子(即两个电子的自旋方向不同)。
4、sp杂化 轨道中s、p是什么 轨道啊.sp杂交中s和P 轨道的形状相同，都是哑铃形，一端大一端小。它们在一条直线上，方向相反。其实这两个轨道已经不能分别叫做S和p 轨道了，而是一个新的轨道它既不是s 轨道也不是p 轨道的统称。
5、p 轨道和s 轨道是绕着原子核的 轨道吗p 轨道和s 轨道都是围绕着核轨道。原子中电子的运动遵循三个基本定理:最低能量原理、泡利不相容原理和洪德规则，能量最低原理是指原子核外的电子在运动时，总是先占据能量较低的轨道，使整个系统处于最低能量状态。物理学家泡利在总结许多事实的基础上，提出两个完全相同的费米子不可能同时具有相同的量子物理状态，泡利不相容原理应用于电子组态，可以表示为:同一个轨道上最多可以容纳两个自旋相反的电子。
