关于电解和电镀的放电顺序在电解池中阴极上阳离子的放电顺序大致是按金属活动性顺序相反排列：Au3 ,所以原电池没有离子的放电顺序。高中化学中与原电池相对应的有电解池，电解池的阴阳极分别有自己的离子放电顺序，怎么判断原电池和电解池的电极,电解池阴阳离子放电顺序的原因两个顺序的排列基本没有问题。
1、电解池阳极什么时候是水放电啊,大多数时候应该是4摩尔氢氧根放电啊...锰离子应该是在阴极放电，氢氧根在阳极放电。请你说清楚电解质溶液为何种溶液。附：常见阳离子的放电顺序为,zn2 ,sn2 ,h ,cu2 ,hg ,ag ,（放电顺序从左到右，依次增强）。k ,ca2 ,na ,mg2 ,al3 ，这几种离子在水中不放电。如果阳极是活泼金属单质（ag以前的）材料，则阳极金属失电子放电，如果阳极是惰性电极材料，则阴离子的放电顺序为s2－＞i＞br＞cl＞oh＞含氧酸根（含氧酸根在水溶液中不放电）。
2、离子的放电顺序怎么记?当然有~~其实楼上说总结为两句话1.阴离子还原性越强，越先放电2.阳离子氧化性越强，越先放电。在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序大致是按金属活动性顺序排列：Au3 ,Ag ,Fe3 ,Cu2 ,H ,Pb2 ,Fe2 ,Zn2 ,Al3 ,Mg2 ,Na ,Ca2 ,K .阳极上的放电顺序为：金属原子，S2,Br,Cl,
3、电解池阳离子放电顺序有2个H为什么电解H2SO4是电解水您好酸中的，因为阴离子硫酸根无法失电子，只能溶液中的oh失电子，所以在水中的oh去失电子变成氧气的同时，溶液中就会剩下h 因为得失电子守恒，所以每生成1molo2的时候，转移4mole，同时生成的h2为2mol，得失电子的h 和oh总是1:1的，所以最终消耗掉的酸中的h，又被水中剩下的h给补充了，又和硫酸根结合成硫酸了所以在写电解方程式的时候，直接写电解水了如果有疑问可以继续提问。
4、电解池中,阴、阳极的放电顺序。电解时，物质在电极上的放电顺序（1）阳极：与电源的正极相连。当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。当阳极的电极材料是惰性物质（如Au、Pt或石墨）时，通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子，当溶液中同时存在多种阴离子时，还原性强的离子先失去电子发生氧化反应。
Ｃｌ－和ＯＨ－在电解时的电极反应式分别是：２Ｃｌ――２ｅ－＝Ｃｌ２↑４ＯＨ――４ｅ－＝２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑因为水电离能够产生ＯＨ－，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是ＯＨ－放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。（2）阴极：与电源的负极相连。在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。
5、电解池阴阳离子放电顺序的原因两个顺序的排列基本没有问题。阴离子放电，指阴离子失去电子，即阴离子的还原性顺序。所以非金属性越强，单质的得电子能力越强，其阴离子的失电子能力越弱，其阴离子的还原性越弱。但是要注意一个含氧酸根离子，SO3^2，它的还原性较强，强于I^，所以它的放电顺序在S^2和I^之间。所以其中的含氧酸根应该指的是最高价含氧酸根离子。而阳离子的放电顺序，即阳离子的得电子顺序，即氧化性顺序。
6、怎么判断原电池和电解池的电极,以及放电顺序!对于原电池：失去电子是负极，得电子是正极。电解池：失去电子是阳极，得电子是阴极。（1）原电池中,首先分析发生的氧化还原反应（电池原理），发生氧化反应(即失电子)的一极为负极,发生还原反应(即得电子)的一极为正极。高中化学中原电池分正负两极，负极一般为金属失去电子，正极一般本身不参与反应，会有物质在正极得到负极转移过来的电子，可能是离子也可能是分子。
（2）电解池，首先应该先会判断两极，和电源负极相连的是电解池的阴极，和电源正极相连的是电解池的阳极。然后掌握阴阳两极的放电顺序。阳极失电子发生氧化反应。简称：阳失氧阴极放电顺序：溶液中的阳离子放电和金属活动性顺序相反。阴极得电子发生还原反应。简称：阴得还。电解反应中反应物的判断放电顺序⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。
7、关于电解和电镀的放电顺序在电解池中阴极上阳离子的放电顺序大致是按金属活动性顺序相反排列：Au3 ,Ag ,Fe3 ,Cu2 ,H ,Pb2 ,Fe2 ,Zn2 ,Al3 ,Mg2 ,Na ,Ca2 ,K .阳极上的放电顺序为：金属原子，S2,Br,Cl,OH,含氧酸根，F。金属原子的顺序即金属活动性顺序。电镀原理电镀为一种电解过程，提供镀层金属的金属片作用有如阳极，电解液通常为镀着金属的离子溶液，被镀物作用则有如阴极。
8、电解池放电顺序Ba 在哪电解池电极放电顺序阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电Ag ＞Hg2 ＞Fe3 ＞Cu2 ＞H ＞Pb2 ＞Sn2 ＞Fe2 ＞Zn2 >H (H2O)>Al3 >Mg2 >Na >Ca >K 阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电。
9、原电池的放电顺序阳离子向正极移动阴离子向负极移动高中化学中原电池分正负两极，负极一般为金属失去电子，正极一般本身不参与反应，会有物质在正极得到负极转移过来的电子，可能是离子也可能是分子。所以原电池没有离子的放电顺序，高中化学中与原电池相对应的有电解池，电解池的阴阳极分别有自己的离子放电顺序。
