工业制氨气，工业如何制取氨气

1，工业如何制取氨气

3H2+N2=高温高压催化剂=2NH3

将氯化铵与氢氧化钠共热制取氨气

工业如何制取氨气

2，工业上用什么方法制得氨气

工业制法--氨的催化氧化法　　主要原料：NH3、空气、水　　生产原理：4NH3＋5O2 =4NO＋6H2O 是这个吧啊

催化氧化 N2+3H2=催化剂=2NH3（可逆反应）

氮气和氢气在高温条件下，用特殊的催化剂催化制得氨气

工业上用什么方法制得氨气

3，工业制氨气为什么不用氢氧化钠

用氢氧化钠成本太高，工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：　N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)（可逆反应）

原因如下：1、氢氧化钙便宜；2、氢氧化钠在加热时对玻璃有严重的腐蚀性，会损坏玻璃仪器；3、氢氧化钠的熔点比较低，只有三百多度，加热是会熔化,然后凝结成硬的块状固体。不利于气体的放出。而氢氧化钙熔点很高，加热不会熔化仍保持比较松散的状态，再有气体从中逸出，就会使反应物疏松多孔。氨气是实验室与生产中的常用气体。制取氨气的方法主要有加热固体铵盐与碱的混合物、加热浓氨水、浓氨水与碱混合及工业制法等。加热固体铵盐和碱的混合物反应原理：2nh4cl+ca(oh)2=△= cacl2+2nh3↑+2h2o反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）等。装置如下：注意：1、不能用nh4no3跟ca(oh)2反应制氨气。硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生nh3、n2、n2o、no；2、实验室制nh3不能用naoh、koh代替ca(oh)2。因为naoh、koh是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又koh、naoh具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用naoh、koh代替ca(oh)2制nh3。3、用试管收集氨气要堵棉花。因为nh3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止nh3与空气对流，确保收集纯净；减少nh3对空气的污染。4、实验室制nh3除水蒸气用碱石灰，而不采用浓h2so4和固体cacl2。因为浓h2so4与nh3反应生成(nh4)2so4。nh3与cacl2反应能生成cacl2·8nh3。cacl2+8nh3= cacl2·8nh3

工业制氨气为什么不用氢氧化钠

4，实验室里加热氯化铵和氢氧化钙的固体来制取氨气那工业是如何制取

答案：工业制氨气是用N2和H2化合生成氨气实验室制氨气是氯化铵和氢氧化钙的固体共热生成氨气一、氨气的工业制法：1、反应原理：2、原料：氮气——分离液态空气（先得氮气，后得氧气）氢气——水煤气（碳和水蒸气反应，碳氢化合物与水反应等生成）3、设备：合成塔4、反应特点①可逆反应；②正反应是放热反应；③正反应是气体体积减小的反应。5、反应条件的选择(1)压强：有研究表明，在400°C，压强超过200MPa时，不使用催化剂，氨便可以顺利合成，但实际生产中，太大的压强需要的动力就大，对材料要求也会增高，这就增加了生产成本，因此，受动力材料设备影响，目前我国合成氨厂一般采用20MPa~50MPa.(2)温度：从理想条件来看，氨的合成在较低温度下进行有利，但温度过低，反应速率会很小，并且在500°C时催化剂铁触媒的活性最大，故在实际生产中，一般选用500°C。(3)催化剂：采用铁触媒（以铁为主，混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。最后，制得的氨量也不算多，还可以采取迅速冷却，使气态氨变为液态氨。也可原料重复利用。二、氨气的实验室制法1、原理：2、装置图：3、注意：①棉花的作用：可减小NH3与空气的对流速度,收集到纯净的NH3。 ②Ca(OH)2 不能用NaOH代替。

工业上用氮气和氢气在高温高压条件和催化剂的催化下生成氨气。工业制取氨气与实验室制取氨气的主要区别在于工业制取氨气的原料容易获取(空气的主要成分即为氮气，氢气可以利用活泼金属与酸反应制得)、对反应条件的要求高(高温高压环境一般实验室无法建立)、制取量大等。相对而言实验室制取氨气的步骤比较简单，制备量也较小。

5，工业制氨气

N2+3H2==2NH3（可逆反应） 1）高温有两方面：①催化剂的活性温度 ②本来就是要加热才能反应：N是成3键的，所以很稳定。而要生成N的化合物，必须破换三根键，需要大量的能量，所以要高温。 2）1mol N2 和 3mol H2 生成 2mol NH3 （均是气体，压强可以看作各物质前系数。要4→2所以加压（也就是高压），平衡也向右移动，反应速率加快）

1.工业制法：工业上氨是以哈伯法通过n2和h2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：　　工业上制氨气　　高温高压　　n2(g)+3h2(g)========2nh3(g)（可逆反应）　　催化剂　　△rhθ =-92.4kj/mol　　2. 实验室制备:　　实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：　　△　　2nh4cl（固态） + ca(oh)2（固态）===2nh3↑+ cacl2 + 2h2o　　li3n + 3h2o === lioh + nh3↑　　(1)不能用nh4no3跟ca(oh)2反应制氨气　　因为nh4no3是氧化性铵盐，加热时低温生成nh3和hno3，随着温度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用nh4no3跟ca(oh)2反应制氨气。　　(2)实验室制nh3不能用naoh、koh代替ca(oh)2 　　因为naoh、koh是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又koh、naoh具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用naoh、koh代替ca(oh)2制nh3。　　(3)用试管收集氨气为什么要堵棉花　　因为nh3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止nh3与空气对流，确保收集纯净。　　(4)实验室制nh3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓h2so4和固体cacl2 　　因为浓h2so4与nh3反应生成(nh4)2so4 　　nh3与cacl2反应能生成cacl2·8nh3（八氨合氯化钙）　　cacl2+8nh3==cacl2·8nh3　　(5)实验室快速制得氨气的方法　　用浓氨水加固体naoh(或加热浓氨水)

N2+3H2==2NH3 高温：平衡向右移动，反应速率加快高压：平衡也向右移动，反应速率加快