三氧化二钴，三氧化二钴与硝酸反应生成什么

本文目录一览

1，三氧化二钴与硝酸反应生成什么
2，三氧化二钴和氧化钴的区别
3，怎么检测是否有三氧化二钴
4，为什么三氧化二钴和浓盐酸反应是氧化还原反应
5，三氧化钴是什么
6，三氧化二钴的注意事项
7，钴盐的性质

1，三氧化二钴与硝酸反应生成什么

Co2O3 HNO3==2Co(NO3)3 3H2O

没看懂什么意思？

三氧化二钴与硝酸反应生成什么

2，三氧化二钴和氧化钴的区别

钴的氧化物有CoO，Co2O3，Co3O4，CoO2一般氧化钴指CoO或Co2O3一氧化钴为浅色灰绿粉末，密度6.45g/cm3，熔点1935，同时分解，三氧化二钴为灰黑色粉末，密度5.18g/cm3，继续灼烧至895时分解为一氧化钴，二者的比例取决于温度和灼烧时间。它不溶于水、醇、氨水、溶于酸和碱金属氢氧化物溶液与酸生成相应的盐类。在潮湿空气中易吸潮。而CoO2中，Co是+4价的，有极强氧化性，是一种实验室常用的很强的氧化剂

三氧化二钴和氧化钴的区别

3，怎么检测是否有三氧化二钴

用XPS（X-射线荧光光谱）可以很方便地测出有没有三氧化二钴。XPS可以测出元素的价态及化学成键环境。

加入酸，同时加入亚硫酸钠就可以把三氧化二钴变成二价钴。也可以加入铁或者其他还原剂。

问题补充：谢谢,铬绿也含钴吗,还有其他色料用到三氧化二钴吗纹身色料中的化学色素最古老的色素来自于地面矿物质和碳化合物。当今所采用的纹身颜料

怎么检测是否有三氧化二钴

4，为什么三氧化二钴和浓盐酸反应是氧化还原反应

三氧化二钴(Co2O3)和浓盐酸(HNO3)反应是氧化还原反应，因为在这个反应中三氧化二钴(Co2O3)作为氧化剂被还原成二氧化钴(CoO)，而浓盐酸中的氧化剂氧化还原反应中作为还原剂。在反应过程中发生的氧化还原反应可以用如下化学方程式表示： Co2O3(s) + 4HNO3(aq) CoO(s) + 2NO2(g) + 2H2O(l)三氧化二钴是一种高氧化态的钴，在反应中氧化态减少了，为氧化剂，而浓盐酸中的氧化剂氧化了二氧化钴。这个反应还能产生氧化氮物质NO2。

5，三氧化钴是什么

Co2O3可以做蓝色玻璃

三氧化二钴　　cobalt oxide 　　分子式：Co2O3 　　分子量：165．88 　　性质：深棕色或灰黑色结晶粉末。密度5．18g／cm3。不溶于水和醇，溶于热盐酸和热稀硫酸并分别放出氯和氧。125℃温度下可被氢还原成四氧化三钴。200℃时被还原为氧化亚钴，250℃时被还原为金属钴。895℃时三氧化二钴被分解。　　应用领域：用于制取钴和不含镍的钴盐。用作颜料和陶瓷釉料等。还可用作氧化剂和催化剂。

　性质：深棕色或灰黑色结晶粉末。密度5．18g／cm3。不溶于水和醇，溶于热盐酸和热稀硫酸并分别放出氯和氧。125℃温度下可被氢还原成四氧化三钴。200℃时被还原为氧化亚钴，250℃时被还原为金属钴。895℃时三氧化二钴被分解。　　应用领域：用于制取钴和不含镍的钴盐。用作颜料和陶瓷釉料等。还可用作氧化剂和催化剂。有色玻璃是：用普通玻璃加入着色剂，如加入MnO2为紫色；CoO、Co2O3烧成紫红色；FeO、K2Cr2O7烧成绿色；CdS、Fe2O3、SB2S3、烧成黄色；AuCl3、Cu2O烧成红色；CuO、MnO2、CoO、Fe3O4的混合物烧成黑色；CaF2、SnO2烧成乳白色。使用胶体着色剂，如金、银、铜、硒、硫等，胶体Au——红色；胶体Ag——黄色使极小颗粒悬浮在玻璃体内，使玻璃着色的.

6，三氧化二钴的注意事项

健康危害：对眼睛、呼吸系统和胃肠道有刺激性。皮肤接触有过敏性皮炎、接触性皮炎。燃爆危险：该品不燃，具刺激性。皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：饮足量温水，催吐。就医。危险特性：与过氧化氢发生剧烈反应。有害燃烧产物：有害的毒性烟气。灭火方法：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防毒服。不要接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。操作注意事项：密闭操作，局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与过氧化氢、还原剂接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与过氧化氢、还原剂、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

钴含量啊，一个钴含量72%左右，一个钴含量65%左右。其他的没办法了，颜色一样，密度也差不多。

7，钴盐的性质

二价CoX2:均可由CoO与HX酸得到CoF2 粉红色固体,溶点1200度,可以形成,2、3、4水合物,可溶于水炽热的CoF2可以与水蒸气水解.超过300度时CoF2可被H2还原.由Co与F2在一定温度下得到的晶状CoF2微溶CoCl2 蓝色固体,熔点724度,可以形成1(蓝紫)、2(紫)、4、6(粉红)水合物6水合物在HCl气流中加热脱水可得无水盐.易溶于水,乙醚CoBr2 绿色固体,熔点678度,可以形成2、6(红)水合物易溶于水,和大部分极性有机溶剂CoI2 蓝黑色固体,熔点515度,可以形成2(绿)、4(绿)、6(暗红)水合物溶解得粉红色溶液.但若将CoI2高真空升华,得另一变体,该变体在水中溶解得无色不稳定溶液,加热该溶液又变为粉红色,目前尚不知此变体结构.氧化物CoO,将Co粉末在水蒸汽中加热或分解Co(OH)2可制得橄榄绿色的CoO粉末.400度以上在空气中被氧化成Co3O4氢氧化物Co(OH)2,两性物质.粉红色,在低温下可能由Co2+和OH-得到不稳定的蓝色变体,长时间加热即转化为粉红色.溶于OH-可得蓝色Co(OH)4^2-的溶液.悬浮的Co(OH)2易被空气氧化成棕色的CoO(OH)含氧酸盐CoCO3 自然界中为棱钴矿,过饱和CO2中(通常高压CO2)以NaHCO3与Co2+反应可制得紫红色六水合碳酸盐,如不用CO2,则得碱式盐.六水合盐于150度脱水,400度会分解成CoOCo(NO3)2 六水合物呈红色,加热至56度失去3个水,更高温度会分解.无水盐的制备是将水合盐溶解到浓硝酸中,然后通入N2O5.或将Co溶解在N2O5的乙酸乙酯溶液中.后者制得的是紫色的Co(NO3)2·2N2O4，真空加热至150度将N2O4脱去。CoSO4 七水合物呈橙红色，加热至41度得6水合物，高于70度分解为1水合物，高于250度得无水盐。易溶于水，不溶于有机溶剂。CoSiO3 未查到三价CoX3CoF3:CoF2与F2在250度反应，迅速被氧化而得浅棕色粉末。遇到少量水颜色变深，放入水中剧烈反应放出氧气。CoF3在有机中用于氟化试剂，400度时可将所有烃中的H换成F以制备氟代烃。将CoF2在饱和HF中电解可得CoF3·3.5H2O，这个物质遇水分解，不溶于有机溶剂。CoCl3极不稳定，性质难以知道。CoBr3，CoI3未曾制得过氧化物或氢氧化物Co2O3或Co(OH)3，这两种写法均不确切。用H2O2氧化Co(OH)2可得一种棕黑色粉末，于150度干燥得Co2O3·H2O或写成CoO(OH)，进一步加热则分解产生氧气。含氧酸盐Co(NO3)3 用N2O5与CoF2反应制得无水盐。该盐在较低温度下就能挥发，并能与一些有机溶剂剧烈反应，与水也剧烈反应。可用电解法制得其溶液，但不稳定，无法得到水合盐晶体。Co2(SO4)3 电解或用O3氧化CoSO4溶液可得蓝色18水合物Co2(SO4)3·18H2O，在水中分解放出氧气，但在稀硫酸中很稳定，是最稳定的Co3+盐之一。三价的碳酸盐、硅酸盐未制得。

化学中的盐是指金属离子和酸根构成的物质,如caso4 caco3 等,你说的钴盐镍盐应该是钴,镍和酸根构成的物质!1

氧化钴有三种氧化物：一氧化钴CoO，又称氧化亚钴，为灰绿色粉末，有时为粉红色；熔点1759+-20摄氏度。相对密度6.45。不溶于水、醇和氨水，溶于酸或强碱溶液。在非氧化气氛中或隔绝空气的情况下，加热分解碳酸钴即得一氧化钴。它可作油漆颜料，陶瓷釉料和钴催化剂。三氧化二钴Co2O3,又称氧化高钴，为黑灰色粉末；895摄氏度时分解；相对密度5.18；不溶于水、醇，溶于浓酸。低温下在过量空气中加热亚钴化合物或氢氧化高钴均可得三氧化二钴，可作颜料和釉料。四氧化三钴Co3O4，为纲灰色或黑色固体；相对密度6.07；900-950摄氏度时分解成一氧化钴；不溶于水、盐酸、硝酸，溶于硫酸和熔融的氢氧化钠。在空气中和850摄氏度以下加热钴盐即可得，可作颜料、催化剂和用来制备金属钴。氢氧化钴Co(OH)2为粉红色固体；密度3.597克/立方厘米（15摄氏度）；加热分解；不溶于水；溶于酸或过量浓碱溶液；在空气中缓慢氧化成水合氧化高钴。水合氧化高钴用盐酸溶解时，三价钴离子氧化氯离子而还原成二价钴。氢氧化钴溶于氨水中，生成红色的钴氨配离子。可溶性钴盐溶液与氢氧化钠溶液作用，可制得氢氧化钴，可用于制钴盐和催化剂。二价钴卤化物无水卤化物的颜色随氟、氯、溴、碘的顺序而加深：氟化钴CoF2为淡红色，氯化钴CoCl2浅蓝色，溴化钴CoBr2绿色，碘化钴CoI2黑色。它们可由金属钴与相应的卤素作用而得。在通常条件下，大部分钴的卤化物带六分子结晶水，呈不同程度的红色；除氟化物外，均易溶于水和乙醇。氧化钴、氢氧化钴与相应的氢卤酸作用，可得水合卤化物。二价钴卤化物可用于氨气的吸收、电镀、肥料和动物饲料，也可作媒染剂和催化剂。卤化物中氯化钴较为重要。六水合氯化钴为红色晶体；熔点86摄氏度；相对密度1.924，在空气中易潮解；易溶于水、乙醇、乙醚和丙酮；加热到110摄氏度时变成蓝色的无水氯化钴。无水物的熔点为724摄氏度，沸点1049摄氏度，相对密度3.356；易吸水形成六水合物。在硅胶加一定量的氯化钴，可指示硅胶的吸湿程度，干燥时为蓝色，吸湿则变为粉红色。硫酸钴CoSO4七水合物为玫瑰色晶体；熔点96.8摄氏度；相对密度1.948；420摄氏度时失去结晶水，形成无水物。无水物为红或淡紫色粉末；熔点735摄氏度（分解）；相对密度3.71；溶于水和甲醇，硫酸钴在百分之四十的硫酸饱和溶液中电解时，在阳极析出十八水合硫酸高钴。硫酸高钴易分解，如果与碱金属硫酸盐形成硫酸复盐后就较稳定。硫酸钴可用于陶瓷、颜料、电镀、动物饲料，也可作催化剂和泡沫稳定剂。