阳极和阴极的得失电子序为放电,1在原电池中，首先分析了氧化还原反应电池的原理，找到了氧化反应的阳极和还原反应的阳极,2电解池，先判断两极,电解池的负极接电源负极，电解池的正极接电源正极,所以原电池无离子放电序列,放电和充电是两个不同的原理，放电是原电池原理，充电是电解池原理。
1、高中化学中, 电池 放电和充电是什么意思放电和充电是两个不同的原理，放电是原电池原理，充电是电解池原理。放电将化学能转化为电能，充电时电能转化为化学能。At 放电，负极失去电子，电子从导线流向正极，溶液中的阳离子通常在正极上得到电子，发生还原反应。充电时，阳极失去电子，阴极一般从溶液中的阳离子获得电子，而不能自己失去电子。阳极和阴极的得失电子序为放电。以上是我的看法。如果你有什么问题，我们可以一起解决。
2、怎么判断原 电池和 电解池的电极,以及 放电顺序!1在原电池中，首先分析了氧化还原反应电池的原理，找到了氧化反应的阳极和还原反应的阳极。高中化学，有电池 min的正负两极。负极一般是失去电子的金属，正极本身一般不参与反应。正极会有从负极获得电子转移的物质，可能是离子，也可能是分子。所以原电池无离子放电序列。2 电解池，先判断两极。电解池的负极接电源负极，电解池的正极接电源正极。
阳极失去电子并发生氧化反应。缩写:阳极缺氧阴极放电序列:溶液中的阳离子放电与金属活性顺序相反，阴极的电子经历还原反应。简称:尹归来，电解反应中反应物的判断-放电顺序阴极a .阴极材料始终受到保护。b .阳离子获取电子序列——金属活性序列表的反向表:K。
