氨气是什么气体，氨气是什么

1，氨气是什么

NH3

无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时

氨气是什么

2，氨气属于什么气体

氨气是气体，溶于水后由于和水反应生成铵根和氢氧根，这时候水中的氢氧根多于氢离子，所以溶液显碱性。2NH3+H2O=2NH4OH(NH3.H2O 氨一、结构：氨分子为三角锥型分子，是极性分子。N原子以sp3杂化轨道成键。二、物理性质：氨气通常情况下是无色刺激性气味，极易溶于水，易液化，液氨可作致冷剂。三、主要化学性质： 1、NH3遇HCl气体或浓盐酸有白烟产生。 2、氨水可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。 3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制HNO3的重要反应，NH3也可以被氧化成N2。 4、NH3是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。四、主要用途：NH3用于制氮肥（尿素、碳铵等）、HNO3、铵盐、纯碱，还用于制合成纤维、塑料、染料等。

氨气属于什么气体

3，氨气是什么呢

氨极易溶于水，溶解度一般取为1体积水溶700体积氨气。溶解后可与水反应生成一水合氨（即氢氧化铵）故氨水显碱性，有弱碱的一切性质。分子构型为正三角锥形，有一对孤对电子，为路易斯碱，可与银、铜离子分别形成二、四配体的配合物。氨可与无水氯化钙生成八氨合氯化钙，故不能用中性干燥剂氯化钙干燥氨气。氨可被氧气氧化，在纯氧中可燃烧为氮气和水，在催化剂存在及一定其他条件下可催化氧化成一氧化氮，，是工业制硝酸的重要步骤。

氨气是什么呢

4，nh3是什么气体

氨气密度 0.7710。相对密度0.5971(空气=1.00)。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压)。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。扩展资料氨气检测仪氨气检测仪测量范围:0-100ppm、0-400ppm，声光报警，高防水防尘设计，具有数据存储功能，声光报警。氨气检测仪小巧而经济的设计可以使用在多种有害气体的情况下，氨气检测仪的防水性能极强，其IP66/67外壳可以完全浸入水中，且能抵抗EMI/RFI;带有内置式防震护套的耐用的不锈钢鳄鱼夹。超高声音警报、闪烁的LED光柱和内置式振动器可以向用户发出危险警报。

5，氨气是什么意思

一种气体，氨（Ammonia，即阿摩尼亚），或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NH?，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性等危险性质。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱。

当氨气达到或低于-60度时，氨气会变成液氨。残留的氨气会低于空气比重的5%。909861673@qq.com.

一种气体，厕所味就因氨气。

臭气

6，nh3是什么

NH#8323是氨气的分子式，是一种无色气体NH#8323分子的空间结构是三角锥型，是极性分子NH#8323在常态下为无色具有强烈刺激性臭味的气体，通常将气态的氨气通过加压或冷却得到液态氨，液氨具有腐蚀性，且容易。NH3一般指氨气氨气Ammonia，一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17031，无色有强烈的刺激气味密度 07710gL相对密度05971空气=100易被液化成无色的液体在常温下加压即可使其液化临界温度。NH#8323是氨气的分子式，是一种无色气体NH#8323分子的空间结构是三角锥型，是极性分子NH#8323是重要的化工原料，用途很广，常用于合成氨生产，化肥制造应用氨制造硫铵硝铵碳酸氢铵尿素等化肥合成。NH3的电子式氨是氮和氢的化合物，分子式为NH#8323，是一种无色气体，有强烈的刺激气味极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂氨也是制造硝酸。1氨Ammonia，即阿摩尼亚，或称“氨气”，分子式为NH3，是一种无色气体，有强烈的刺激气味2极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨氨对地球上的生物相当重要，它是所有食物和肥料的重要成分氨也是所有。NH#8323遇HCl气体或浓盐酸有白烟产生氨水可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制HNO#8323的重要反应，NH#8323也可以被氧化成N#8322。NH3是平常我们经常听到或者用到的一种气体，俗称氨气，其特性如下一结构氨分子为三角锥型分子，是极性分子N原子以sp3杂化轨道成键二物理性质氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，易液化。氨气化学式写为NH3，氨气是一种无色有强烈的刺激气味的气体，在常温下易被液化成无色的液体氨气的化学式是NH3在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮用于制液氮氨水硝酸。NH3 是指氨气气体 NH3·H2O 是一水合氨，一般用于表示氨水。氨Ammonia，即阿摩尼亚，或称“氨气”，分子式为NH3，是一种无色气体，有强烈的刺激气味极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨氨对地球上的生物相当重要，它是所有食物和肥料的重要成分氨也是所有药物。氨气一结构氨分子为三角锥型分子，是极性分子二物理性质氨气通常情况下是无色刺激性气味，极易溶于水，易液化，液氨可作致冷剂三主要化学性质1NH3遇HCl气体或浓盐酸有白烟产生2氨水可腐蚀许多金属。元素符号右下角的数字表示的是一个分子中含该原子的原子个数O2表示的是一个氧分子中含有2个氧原子NH3表示的一个氨气分子中含有三个氢原子元素符号的顺序是不能颠倒的因为每种物质都有固定的组成，书写化学式时都。NH3表示氨气，NH4不表示任何东西，应该是NH4+，是铵根离子，注意两个“anquot不一样的。一结构氨分子为三角锥型分子，是极性分子N原子以sp3杂化轨道成键二物理性质氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，易液化，液氨可作致冷剂三主要化学性质1NH3遇Cl2HCl气体或浓盐酸。氨氮没有化学式氨氮指的是，以氨分子或者铵根离子的形式存在的氮元素含有氨氮的物质有很多 1氨气或其水溶液nh3 2铵根，nh4+ 3氨分子形成的络合物。氨化学式是NH3氨，是氮和氢的化合物，分子式为NH3，常温下是一种无色气体，有强烈的刺激气味极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液称为氨水降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂氨也是制造。NH4是铵根阳离子，带一个正电荷，能和其它的阴离子构成物质，但它本身确实不是“物质”，只能从微观角度来研究，不能从宏观去分析而NH3是氨分子，气态时有刺激性气味，极易溶于水，是一种物质，可以单独存在能从微观。NH3是氨气，一种气体，可以百度百科一下NH4+是铵离子或者叫铵根离子，是一种阳离子，要与其他阴离子在一起形成化合物，或者在溶液中。

7，氨气属于什么气体

碱性气体!

碱性气体

碱性气体也算稀有气体吧

物理性质：无色有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水化学性质：水溶液呈碱性，能与酸、酸性氧化物、指示剂反应，工业上氨的催化氧化是制取硝酸的第一步

8，氨气是什么

氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。中文名：氨气化学式： NH3英文名：Ammonia氨，气态时称“氨气”，分子式为NH3，氮和氢的化合物，合成氨工业的主产品和炼焦工业的副产品，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。体内氨主要自氨基酸代谢产生，氨是毒性物质，血氨增多对脑神经组织损害最明显。虽然氨在人体内不断产生，但肝脏有强大能力将氨转变为无毒的尿素，维持人血中氨在极低浓度。分子结构氮原子有5个价电子，氨分子的空间结构是三角锥形。

氨气一、氨的分子结构氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥形，三个氢原子处于锥底，氮原子处在锥顶。每两个n—h键之间夹角为107°18，因此，氨分子属于极性分子。二、氨的化学性质 (1)跟水反应氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(nh3?h2o)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨在水中的反应可表示为：一水合氨不稳定受热分解生成氨和水氨水中存在三分子、三离子、三平衡分子：nh3、nh3?h2o、h2o；离子：nh4+、oh-、h+；三平衡：nh3+h2o nh3?h2o nh4++oh- h2o h++oh- 氨水在中学化学实验中三应用 ①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验hcl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。 (2)跟酸反应 2nh3+h2so4===(nh4)2so4 3nh3+h3po4===(nh4)3po4 nh3+co2+h2o===nh4hco3 （反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。若在水溶液中反应，离子方程式为： 8nh3+3cl2===n2+6nh4cl (黄绿色褪去，产生白烟) 反应实质：2nh3+3cl2===n2+6hcl nh3+hcl===nh4cl 总反应式：8nh3+3cl2===n2+6nh4cl 三、氨的实验室制法 1、制取原理：固体铵盐与固体强碱或中强碱的复分解。 2、制取化学方程式： 3、仪器装置(气体发生装置，与制氧气相同) 固——固加热装置：略微向下倾斜的大试管，加热。 4、检验： a．湿润的红色石蕊试纸变蓝及酚酞试纸变红离子方程式为： b．用蘸浓盐酸的玻璃棒接近氨气产生大量白烟化学方程式为：nh3+hcl===nh4cl 5、除杂质：通入碱石灰(除水蒸气) 6、收集方法：向下排气法(nh3易溶于水，不能采用排水法) 7、实验室制取氨气的若干问题 (1)不能用nh4no3跟ca(oh)2反应制氨气因为nh4no3是氧化性铵盐，加热时，温度较低时生成nh3和hno3，随着温度升高，硝酸的强氧化性使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，且nh4no3加热时易爆炸，所以不能用nh4no3跟ca(oh)2反应制氨气。 (2)实验室制nh3不能用naoh、koh代替ca(oh)2、不宜用碳铵。因为naoh、koh是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又koh、naoh具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用naoh、koh代替ca(oh)2制nh3。碳铵受热易分解产生co2 。 (3)用试管收集氨气为什么要堵上滴有稀硫酸的棉花因为nh3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止nh3与空气对流，确保收集纯净，滴稀硫酸的目的是为了防止氨气外逸，以免污染环境。 (4)实验室制nh3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓h2so4、p2o5和固体cacl2 因为浓h2so4与nh3反应形成铵盐(nh4)2so4 ；p2o5遇水易形成酸，故会与nh3反应；无水cacl2能与nh3反应：cacl2+8nh3===cacl2?8nh3，也不能用来干燥nh3。 (5)实验室快速制得氨气的方法 ①加热铵盐和碱的混合物 ②加热浓氨水； ③将浓氨水滴到生石灰或碱石灰或烧碱等固体上。用浓氨水加固体naoh(或加热浓氨水)

NH3，一种刺激性气体。