盐酸的密度，盐酸密度怎么算

本文目录一览

1，盐酸密度怎么算
2，盐酸密度是什么呢
3，盐酸的密度
4，盐酸的密度
5，化学盐酸的密度求法
6，盐酸的密度是多少
7，谁可以给我盐酸的密度与浓度对照表
8，盐酸的化学性质
9，一般HCL的浓度是多少

1，盐酸密度怎么算

按照正常的体密计算方法进行计算体密=质量/体积没有什么特别要求的地方

要求盐酸的浓度吗？用锥形瓶取样品，酸碱滴定，分析化学知识足已

盐酸密度怎么算

2，盐酸密度是什么呢

盐酸的密度一般是1.18 g/cm3。盐酸是一种无机强酸，也是非常重要的化工原料。纯品为无色，工业品因含有杂质呈黄色，有强烈的刺激性气味，具较高的腐蚀性，有毒。市场上售浓度为30%～36%的氯化氢。盐酸用途广泛，一般可将其归类为两大类。一个是生活领域的用途：如盐酸是人类和其它动物的胃液重要组成成分，能把吃下去的食盐变为盐酸，能使胃液保持激活胃蛋白所需要的合适pH值，杀死细菌，促进小肠内铁和钙的吸收。密度测定方法：密度是物质的特性之一，每种物质都有一定的密度，不同物质的密度一般是不同。因此我们可以利用密度来鉴别物质。其办法是测定待测物质的密度，把测得的密度和密度表中各种物质的密度进行比较，根据密度公式的变形式：m=Vρ或 V=m/ρ，可以计算出物体的质量和体积，特别是一些质量和体积不便直接测量的问题，如计算不规则形状物体的体积、纪念碑的质量等。

盐酸密度是什么呢

3，盐酸的密度

主要成分：氯化氢，水。含量：分析纯浓度约36%-38%。一般实验室使用的盐酸为0.1mol/LpH=1 一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性） pKa值：-7 熔点(℃)：-114.8(纯HCl) 沸点(℃)：108.6(20%恒沸溶液) 相对密度(水=1)：1.20 相对蒸气密度(空气=1)：1.26 饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃)

盐酸的密度

4，盐酸的密度

盐酸的密度一般是1.18 g/cm3。盐酸是一种无机强酸，也是非常重要的化工原料。纯品为无色，工业品因含有杂质呈黄色，有强烈的刺激性气味，具较高的腐蚀性，有毒。市场上售浓度为30%～36%的氯化氢。盐酸用途广泛，一般可将其归类为两大类。一个是生活领域的用途：如盐酸是人类和其它动物的胃液重要组成成分，能把吃下去的食盐变为盐酸，能使胃液保持激活胃蛋白所需要的合适pH值，杀死细菌，促进小肠内铁和钙的吸收。扩展资料：盐酸的生活用途1、生物用途人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。 2、日常用途利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。

5，化学盐酸的密度求法

要是35%，你是这样理解的话，那就很好算了。--35gHCl配成100ml的溶液。HCl的分子量是36.5g/mol。假如1L水溶解500L的氯化氢对应得到36.5%的盐酸。（这个前提很重要）那么，1L盐酸溶液对应的质量水：氯化氢=1000g：500L（即1000:(500/22.4*36.5)=448:365而氯化氢知道是36.5%，即365g，那么，水和氯化氢的总的质量就是365g*（448+365）/365因为密度等于365*（448+365）/365=813（g/L）

40%hcl的密度为1.198克/厘米3, 38%hcl的密度为1.1885克/厘米3, 36%hcl的密度为1.1789克/厘米3, 验室常用浓盐酸的质量百分比浓度约为38%

设体积为x，所以溶剂质量为x。根据质量分数，溶液质量为20/13x。密度为20/13g/cm3

6，盐酸的密度是多少

盐酸的密度是1.17克/毫升，相对分子质量为36.5，浓度是35%。盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。盐酸的化学性质：盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个质子。在水溶液中氯化氢分子完全电离，氢离子与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性。盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐，稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气。铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。一元酸只有一个酸离解常数，符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于盐酸等强酸而言，Ka很大，只能通过理论计算来求得。向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱，强度极弱。在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。如此做即使精确到四位有效数字都不会有误差。

7，谁可以给我盐酸的密度与浓度对照表

质量分数（%）密度（G/cm3）2 1.00824 1.01816 1.02798 1.037610 1.047412 1.057414 1.067516 1.077618 1.087820 1.098022 1.108324 1.118726 1.129028 1.139230 1.149232 1.159334 1.169136 1.178938 1.188540 1.1980

8，盐酸的化学性质

盐酸的物理和化学性质盐酸是氯化氢的水溶液，可看做是酸类化合物。纯的浓盐酸是无色液体，通常浓盐酸约含37％HCl，密度约为1.19g/cm3，易挥发有氯化氢刺激气味，逸出的氯化氢遇潮湿空气形成白色酸雾。工业盐酸因含铁盐杂质，因而呈黄色，有腐蚀性。化学性质：盐酸是强酸，具有酸类通性：可使石蕊、甲基橙变红，可跟比氢活动的金属发生置换反应，可跟金属氧化物（碱性氧化物）碱发生中和反应，可跟某些盐发生复分解反应 2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 盐酸中氯离子有弱还原性，可被强氧化剂（如KMnO4、MnO2）氧化成氯气 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2↑+5Cl2↑+8H2O MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O （1）跟石蕊的作用：用玻璃棒将稀盐酸一滴分别涂在红色和蓝色石蕊试纸上。蓝色石蕊试纸变成红色，这是酸的通性。（2）跟金属的反应：往两支各盛有5毫升稀盐酸的试管里分别加入少量锌粒和铜屑。前者反应很剧烈，有气泡发生。把生成的气体收集在另一支试管里，在火焰上检验能发出爆鸣声，表明释出的是氢气。后者不见有反应发生。（3）跟金属氧化物的反应：在两支试管里各盛稀盐酸5毫升，分别放入生锈的铁钉一枚和极少量氧化铜粉末。过一会儿把铁钉取出，用水冲洗后，看到表面上的铁锈已被除去，而溶液变成黄色。在放入氧化铜这一试管里没有明显的反应现象，在火焰上加热后，黑色氧化铜粉末才溶解，溶液变成绿色。（4）跟碱反应：取两支试管，分别盛稀盐酸和蒸馏水各5毫升，各加入少量氢氧化铜，振荡，氢氧化铜不溶于水而溶于稀盐酸中生成绿色的溶液。（5）跟盐的反应：在一支试管里盛碳酸钠溶液5毫升，注入少量稀盐酸，即见有大量气泡发生，这是二氧化碳气。在另一支试管里盛蒸馏水5毫升，加入稀盐酸几滴，摇匀后再滴入硝酸银溶液几滴。振荡，见有白色沉淀生成。倾去上层液体，加入少量硝酸，沉淀不溶解。这是检验可溶性氯化物常用的方法。（6）跟氧化剂的反应：在试管里盛浓盐酸3毫升，加入少量二氧化锰，微微加热，用手扇动试管口部，可以嗅到有氯气的臭味。氧化剂能使盐酸氧化成氯气。

化学性质：盐酸是强酸，具有酸类通性：可使石蕊、甲基橙变红，可跟比氢活动的金属发生置换反应，可跟金属氧化物（碱性氧化物）碱发生中和反应，可跟某些盐发生复分解反

9，一般HCL的浓度是多少

HCl的最大溶解度是1体积水溶解500体积HCl，这样可以得到36.5％左右的盐酸（近似为37%）。不可能达到40％

溶质质量分数最大可以是40%37%是一般可以买得到的浓盐酸，一般中学实验很少用到，就是制氯气时用到

浓度多少不等，但是常温最浓不超过36.5%（因为HCl是气体，在水中的溶解度有限）。

n：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号n表示。 1 n hcl 即1mol/l的盐酸。移取12mol/l浓盐酸约8.3ml，定容至100ml。盐酸当量浓度的配制因为hcl中只有一个h离子，所以1n=1mol/l＝36.45g/l（理论请参阅回复1、2、3、4、）如果配1升1n盐酸，只要取36.45克盐酸分子加水定容到1升。但现在需要知道多少毫升商品盐酸中有36.45克盐酸分子。计算如下： 1 因为商品盐酸瓶标签纸上说明浓度36～38％，取中间值37％代入计算。(37％表示100克商品盐酸溶液中含37克盐酸分子)；瓶上标密度为1.19g/ml 根据体积＝质量/密度，100g/1.19g/ml=84ml 也就是说84ml商品盐酸溶液中含37克盐酸分子。 2 代入比例式：37g/84ml=36.45/aml→a=82.75ml 82.75ml商品盐酸溶液中含36.45g盐酸分子，所以取82.75ml商品盐酸溶液加水定容到1升就是1n盐酸溶液。需要注意你所买到的商品盐酸密度是多少，如果是1.16g/ml，按照以上步骤重新计算。只有密度是1.19g/ml(或1.19g/cm3),浓度是37％的盐酸是12m. 计算如下： 1 根据体积＝质量/密度，100g/1.19g/ml=84ml 84ml商品盐酸溶液中有37克盐酸分子。 2 既然84ml商品盐酸溶液中有37克盐酸分子，那么1000ml商品盐酸溶液中有多少克盐酸分子 37g/84ml=b/1000ml→b=440.476g 3 计算440.476g盐酸分子是多少摩尔? 440.476g/36.45g/mol=12.08mol 因为不同的厂家生产的盐酸瓶标签纸上：密度和浓度，这两个量不完全相同，所以在严格的试验中盐酸的当量浓度必须根据你所买到的商品盐酸的具体密度和浓度自己计算来配。在不严格的试验中可按下表粗略配制：（这张表不是我算的，从资料上摘的；也不知作者是拿多少浓度算的）（这样的表很多材料上都有，可能彼此有细微差异，原因是当初计算者手头的盐酸密度和浓度有差异，计算结果自然不同）当量盐酸的配制比重1.19 比重1.16 0.1n hcl 8.25ml 9.83ml加水至1000ml 0.2n hcl 16.5ml 19.66ml加水至1000ml 1n hcl 82.5ml 98.3ml加水至1000ml 1n盐酸：量取10ml盐酸加水稀释至120ml。 1、当量浓度（n）：表示1l的溶液中含有溶质的克当量数 2、摩尔浓度（mol/l,m）：表示1l溶液中含有溶质的摩尔数 3、容量百分比浓度（%，v/v）：指100ml溶液中含有的溶质的毫升数（溶质为液体） 4、质量的容量百分比浓度（%，m/v）：指100ml溶液中含有溶质的克数（溶质为固体） 5、溶液的比例浓度：指液体溶质与溶剂的体积之比。例1：4硫酸，是指1个体积硫酸与4个体积水混合而成的溶液。