胶粒是胶体的组成部分，胶粒带有电荷。固体胶粒、高分子有机胶粒等不带电荷，胶体胶粒有何带电规律?胶粒和胶体有什么区别?2．由胶体凝聚现象逆推胶粒电荷如已知As2S3胶粒带负电，胶粒数怎么算胶粒数通过计算是求不出来的，如蛋白质胶粒、淀粉胶粒不吸附离子所以不带电荷。
1、胶粒是形成胶体溶液的分子或分子聚集体,既然是分子聚合体,它应该是中...现在认为胶粒的带电具有双电层结构。即胶粒吸附了电解质中的一种离子形成吸附层，异性离子分布在靠近胶粒表面的扩散层中，这样形成了双电层。胶粒的吸附层与扩散层之间存在有电位差，即称为二电位。二电位的大小关系着胶体的稳定性。同意1楼。胶粒具有很大的比表面积(比表面积表面积/颗粒体积)，因而有很强的吸附能力，使胶粒表面吸附溶液中的离子。
2、胶粒大小对其性质的影响影响：能发生丁达尔现象，聚沉，产生电泳，不可以渗析，吸附等性质。①河水夹杂着许多泥沙胶体，当与海水相遇时，海水中的某些电解质离子，会中和泥沙胶体的胶粒带电（负电荷），使泥沙胶体粒子聚集成颗粒较大的沉淀而发生聚沉，天长日久则形成沙洲。②墨水属于胶体，不同品种的墨水其胶粒带电荷种类可能不同，若混用则会因胶体聚沉而“糊笔”（书写不流畅）。
丁达尔效应能发生丁达尔现象（丁达尔效应），产生聚沉,盐析，电泳，布朗运动等现象，渗析作用等性质。当阳光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。胶体为分散系，是一些具有相同或相似结构的一个集合，存在有数个粒子组成一个胶粒，所以一般1mol的物质形成胶体时，胶粒数（胶体粒子数）小于1mol。
3、胶体胶粒有何带电规律?(详细一点胶体本身都具有较大的表面积，绝大多数在溶液中会吸附某些离子而形成胶粒带上相应的电荷。胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附阴阳离子而带电。一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子，胶粒带负电荷,固体胶粒、高分子有机胶粒等不带电荷。如蛋白质胶粒、淀粉胶粒不吸附离子所以不带电荷。
需要注意的是，胶体的电荷是指胶体中胶体粒子带有电荷，而不是胶体带电荷，整个胶体是电中性的。方法一：依据规律断定一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷。方法二：依据带电荷不同的胶粒相遇现象断定两种不同电荷的胶粒相遇会相互凝聚，而同种电荷的胶粒相遇互不凝聚，故据此可判定胶粒所带电荷。
4、胶体的胶粒正负性怎么判断如果要检测的话可以用ξ电位仪检测。1．电泳用待测的胶体溶液装入U形管插入电极，进行电泳实验，胶体颜色会在一极加深另一极变浅或无色。若胶体移向正极则胶粒带负电，反之带正电。如红褐色的Fe(OH)3胶体在电泳时红褐色向负极移去，所以Fe(OH)3胶粒带正电荷；硅酸胶体向正极聚集，它的胶粒带负电荷。2．由胶体凝聚现象逆推胶粒电荷如已知As2S3胶粒带负电。
又如使胶体凝聚所用的电解质，一般与胶粒电性相反的离子，其电荷越高则凝聚效果越明显。豆浆加电解质可以凝成豆腐，加CaSO4、MgCl2的效果皆强，但加入NaCl则不好，可见Cl不是关键，Ca2 、Mg2 与Na 相比，则Ca2 、Mg2 电荷高效果好，Na 则反之，所以阳离子使豆浆中胶体凝聚是关键，由此可逆推豆浆中的胶粒荷负电。
5、胶粒数怎么算胶粒数通过计算是求不出来的。1molFecl3水解生成1molFe(oH)3,但是形成的胶粒是颗粒，是很多个分子组成的聚集体，因此胶粒数目是无法确定的，远远小于Na。想要通过计算的方法求胶粒数是不现实的，只需要知道胶粒数是远远小于铁离子数就行了。
6、胶粒和胶体有什么区别?胶体是一种均匀混合物，是物质，它是不带电的。胶粒是胶体的组成部分，胶粒带有电荷，不同的胶粒吸附不同电荷的离子。胶粒带有相同的电荷，互相排斥，所以胶粒不容易聚集，这是胶体保持稳定的重要原因，胶粒因对介质中的阴阳粒子离子的不等量吸附而带电荷。例如，金属纳米粒子悬浮于水中，通过吸附H 或OH而带正电荷或负电荷，因此胶粒可能带正电，也可能带负电，胶体是胶粒组成的，呈电中性，所以不带电。
