什么是氧化剂，什么叫氧化剂

本文目录一览

1，什么叫氧化剂
2，氧化剂的定义
3，氧化剂是什么
4，举详例说明什么是还原剂氧化剂
5，什么是氧化剂
6，什么是氧化剂

1，什么叫氧化剂

在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂[1] ，与此对应，失去电子的物质称作还原剂。狭义地说，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质，以此类推，氟化剂是可以使物质得到氟的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。（注：这两种定义有不同，前者强调电子的得失，后者则强调氧元素的得失。根据前者定义，一些物质，如二氟化氙是强氧化剂，而根据后者定义，则为氟化剂。本词条主要描述前者。）含有容易得到电子元素的物质，即氧化性强的物质常用氧化剂。总之，氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。

有化合价升高或失去电子的是还原剂.化合价降低或得到电子的是氧化剂

什么叫氧化剂

2，氧化剂的定义

　氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。氧化剂和还原剂是相互依存的。

在化学反应中能得到电子的物质！是氧化剂！

在氧化还原反应里，遵循这样一个规律，升失氧还氧，降得还氧还。因为初学者一般无法较为准确的把握氧化还原反应的如乱麻一样的对氧化剂和还原剂的判读，固有这样一个绕口令，什么意思呢，就是说在氧化还原反应里，化合价升高的物质失去电子，被氧化，做还原剂（有还原性)所得的产物是氧化产物，具有氧化性，化合价降低的物质得到电子，在反应中被还原，做氧化剂，（有氧化性）产物为还原产物，据有还原性。在这里要注意一点反应规律，及还原剂的还原性应该强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性。

在化学反应中得电子的反应物就是氧化剂

氧化剂的定义

3，氧化剂是什么

氧化剂是在氧化还原反应中得到电子的物质，被还原，在化合价上的表现是化合价降低。如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，Cl2是氧化剂，化合价由0变为-1。

氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质，也即由高价变到低价的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。氧化剂和还原剂是相互依存的。氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱[1]，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。含有容易得到电子的元素的物质常用作氧化剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价降低的物质为氧化剂。典型氧化剂;cl2,br2,o2.元素(如mn等)处于高化合价时的氧化物,如mno2等.元素(如s,n等)处于高化合价时的含氧酸，如浓硫酸，hno3等，元素(如mn，cl,fe等)处于高化合价时的盐，如kmno4,kclo3,fecl3等，过氧化物，如na2o2,h2o2等．在氧化还原反应里，遵循这样一个规律，升失氧还氧，降得还氧还。因为初学者一般无法较为准确的把握氧化还原反应的如乱麻一样的对氧化剂和还原剂的判读，固有这样一个绕口令，什么意思呢，就是说在氧化还原反应里，化合价升高的物质失去电子，被氧化，做还原剂（有还原性)所得的产物是氧化产物，具有氧化性，化合价降低的物质得到电子，在反应中被还原，做氧化剂，（有氧化性）产物为还原产物，据有还原性。在这里要注意一点反应规律，及还原剂的还原性应该强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性。

反应中得到电子的物质是氧化剂

氧化剂是什么

4，举详例说明什么是还原剂氧化剂

在初中阶段，氧化还原反应定义为：有氧参加的反应。所以氧化剂就是在氧化还原反应中，提供氧的物质，初中常见的是氧气还原剂就是在氧化还原反应中，失去氧的物质，初中常见的是氧化铜CuO，氧化亚铁等金属氧化物。在高中阶段，氧化还原反应定义为：在反应中有得失电子或电子对发生偏移的反应（即有化合价升降的反应）氧化剂定义为：在氧化还原反应中，化合价降低的物质；还原剂定义为：在氧化还原反应中，化合价升高的物质；氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化（要是没学，不用理解）这个由于所涉及的物质比较多且杂，无法确切归类，初中的定义，是这其中的一小部分特殊情况。一切有单质参加的置换反应、化合反应、分解反应都属于这个类别，比如2CO2+C=2CO+CO2,中，CO2化合价降低为氧化剂，C化合价升高为还原剂……在有机化学里（高中）把有去氢加氧、或去氧加氢情况发生的反应叫氧化还原反应，比如乙醇被氧气在铜做催化剂的情况下氧化成乙醛，或是乙醛在高锰酸钾等强氧化性物质氧化下成为乙酸等。我化学只学到高中，可能大学化学专业有更广泛的定义，如果你有兴趣可以去探索。望采纳~

有一类化学反应叫做氧化还原反应，反应物由氧化剂和还原剂组成，生成物由氧化产物和还原产物组成。简单地说吧：氧化剂→还原产物，还原剂→氧化产物。 ↑ ↑ 被还原被氧化

CO + CuO == Cu + CO2CO中C化合价 +2 → +4 升高失电子 CO被氧化成氧化产物CO2，本身作还原剂CuO中C化合价 +2 → 0 降低得电子 CuO被还原成还原产物Cu，本身作氧化剂

还原剂就是在化学反应中本身化合价升高，被氧化，失电子，如“CuO+H2=Cu+H2O”氢元素的化合价从零价升到正一价，氢气就是还原剂，氧化剂就是在化学反应中本身化合价降低，被还原，得电子，如"Na+Cl2=2NaCl"氯元素从零价降到负一价，被还原，氯气是氧化剂，另外常见的氧化剂极还原剂你可以去总结一下。

铜和氧气反应生成氧化铜铜做还原剂,氧气做氧化剂

5，什么是氧化剂

氧化剂是氧化还原反映里得到的电子或电子对数的物质.氧化剂从还原处得到电子自生被还原变成还原产物. 氧化剂在反映里表现氧化性.氧化剂能力的强弱是得电子能力的强弱.不是得电子数目的多少.如浓硝酸氧化能力比稀硝酸强，得到电子数目却比稀硝酸少.含有容易得到电子元素的物质常用作氧化剂.在分析具体反映时，长元素的化合价升降进行判断，所含元素化合价低的物质为氧化剂. 典型氧化剂；Cl2,Br2,o2元素（如Mn等）

详细我想你参考一下http://www.pep.com.cn/200410/ca627919.htm 里面有重要氧化剂和还原剂的举例，你看了可能会更明白些资料 1.物质的氧化性、还原性氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化。金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应，因此，元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时，也反映出元素还原性、氧化性的变化规律。例如，第三周期的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是：还原性：Na＞Mg＞Al＞Si 氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+＜Si4+ 又如，第七主族的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是：氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-θ 其他周期和其他主族元素的氧化性和还原性的变化规律分别跟上述情况相类似。如果要定量地表示物质的氧化性和还原性，可以根据物质的标准电极电位。电极电位越负，表明物质的还原型的还原性越强，它的氧化型的氧化能力则越弱；电极电位越正，表明物质的氧化型的氧化性越强，它的还原型的还原能力则越弱。例如，氧化型＋ne-还原型标准电极电位/V K+ + e- =可逆=K －2.93 Na+ + e-=可逆=Na －2.71 Cl2 + 2e-=可逆=2Cl- ＋1.36 F2 + 2e-2F- ＋2.87 还原性：K＞Na＞＞Cl-＞F- 氧化性：F2＞Cl2＞＞Na+＞K+ 掌握物质的氧化性和还原性，对于讨论氧化还原反应是很有好处的。一般地说，氧化性强的物质(强氧化剂)跟还原性强的物质(强还原剂)容易发生氧化还原反应。

有奖金么？扼宫琛/。氧化剂一般是高价非金属元素在氧化还原反应中失去电子。

在化学反应中，化合价降低的，得电子的，就是氧化剂

6，什么是氧化剂

就是常规具有氧化作用的化学用品在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂[1]，与此对应，失去电子的物质称作还原剂。狭义地说，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质，以此类推，氟化剂是可以使物质得到氟的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。（注：这两种定义有不同，前者强调电子的得失，后者则强调氧元素的得失。根据前者定义，一些物质，如二氟化氙是强氧化剂，而根据后者定义，则为氟化剂。本词条主要描述前者。）含有容易得到电子元素的物质，即氧化性强的物质常用氧化剂。总之，氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。

详细我想你参考一下http://www.pep.com.cn/200410/ca627919.htm里面有重要氧化剂和还原剂的举例，你看了可能会更明白些资料1.物质的氧化性、还原性氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化。金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应，因此，元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时，也反映出元素还原性、氧化性的变化规律。例如，第三周期的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是：还原性：Na＞Mg＞Al＞Si氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+＜Si4+又如，第七主族的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是：氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-θ其他周期和其他主族元素的氧化性和还原性的变化规律分别跟上述情况相类似。如果要定量地表示物质的氧化性和还原性，可以根据物质的标准电极电位。电极电位越负，表明物质的还原型的还原性越强，它的氧化型的氧化能力则越弱；电极电位越正，表明物质的氧化型的氧化性越强，它的还原型的还原能力则越弱。例如，氧化型＋ne-还原型标准电极电位/VK++e-=可逆=K－2.93Na++e-=可逆=Na－2.71Cl2+2e-=可逆=2Cl-＋1.36F2+2e-2F-＋2.87还原性：K＞Na＞＞Cl-＞F-氧化性：F2＞Cl2＞＞Na+＞K+掌握物质的氧化性和还原性，对于讨论氧化还原反应是很有好处的。一般地说，氧化性强的物质(强氧化剂)跟还原性强的物质(强还原剂)容易发生氧化还原反应。

氧化剂与易燃物密切接触或者说混合后就有燃烧或爆炸的可能。典型氧化剂：Cl2,Br2,O2。元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。元素(如S,N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓硫酸，HNO3等，元素(如Mn，Cl,Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4,KClO3,FeCl3等，过氧化物，如Na2O2,H2O2等。

具有强烈氧化性的物质。　　在标准电位顺序中的位置越靠后，标准电位值越正，在化学反应中越易获得电子，则这类物质（如分子、原子或离子）就是越强的氧化剂。　　反之就是弱氧化剂

所谓氧化剂，就是常规具有氧化作用的化学药品。在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，与此对应，失去电子的物质称作还原剂。狭义地说，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质，以此类推，氟化剂是可以使物质得到氟的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。

氧化剂就是将物品氧化的一种化学药剂，通俗来说，维生素C是抗氧化剂，它可以让人体细胞衰老延缓，那么氧化剂就会加速细胞衰老，举个例子，浓硫酸就是非常强的氧化剂，它滴在皮肤上腐蚀皮肤的过程就是在氧化皮肤细胞，市场上买的抗衰老药物就是一种抗氧化剂。（望采纳）